离子反应的教学反思（精选10篇）
通过教学实践，本设计基本符合学生的认知规律，有利于学生通过旧知建立新知，多数学生接纳了书写离子方程式应遵循的原则以及离子共存问题的判断，明确了正确书写离子方程式的一般步骤。在尝试书写离子方程式的环节中，学生自主学习，合作学习与探究学习等学习方式取得了实效，学生对书写离子方程式的学习表现出较好的学习兴趣。但在教学过程中发现还有一些值得改进的地方：
1、教学目标达成情况有欠帐。通过一节课的教学“掌握”离子方程式的书写可能不太现实，在离子方程式正误判断的方法的探索上有一个循序渐进，边练习边发现，边发现边积累的过程，因而需要学生在不断练习中加深体会逐渐熟练。
2、在教学过程中，要提供给学生更多反思和自我评价的机会，来提高全体学生的学习效率。在“尝试书写次氯酸钙在空气在变质的离子方程式”这一环节中，这个离子方程式书写难度并不大，因而教师留给学生反思和自我评价的机会不多，这样对那些离子方程式书写较慢和离子方程式书写不正确的同学会在师生共同交流中容易被忽视，他们也往往会因为末对自已的书写结果进行反思而影响对离子方程式正确书写方法的感知。为了解决这一问题，用好以评价促发展是关健，教学过程中要尽可能地让学生进行板演|，发言等方式来展示自已的成果，通过自评，互评，教师评来促进全体学生的发展。如学生书写的2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑的结果的板演就可以使学生充分反映出学生学习情况，从而提高全体学生学习效率。
3、注重学生心理需求，营造积极兴奋的学习氛围不够。在课堂教学中，学生往往有一种期待心理，希望老师在教学过程中适时改变教学方式，用丰富多彩的方式来展现不同的问题，若不适应学生这一心理，课堂就会平淡而缺乏生气。因而，在本节课的教学活动中，为了激起学生的学习激情，在应用练习等环节上，可以创设更富有鼓动性和竞争性的情景，如竟赛，过关斩将等方式，这样课堂就会出现勃勃生机。
一、关于电解质概念的教学
1. 电解质本质定义引入的理由
电解质概念课本只从导电性角度下了定义, 很多教师据此认为电解质的定义是唯一的, 教学过程也只根据课本定义进行设计。事实上电解质概念定义的角度有两种:一种是课本从外在导电性角度所下的定义, 由于这种定义课本已明确呈现出来, 属显性定义;另一种是从本质电离角度所下的定义, 虽然这种定义课本中没有呈现, 但隐含给出, 属隐性定义。电解质概念的隐性本质定义要不要在教学中引入, 是一个值得探讨的问题。笔者认为, 电解质概念的本质定义应该引入。理由如下: (1) 从学生的认知心理规律来看, 由于课本所下定义不能反映电解质的本质, 导致学生对电解质概念的认识肤浅、模糊, 特别是当学生遇到CO2类物质 (完全符合电解质课本定义, 但不是电解质却是非电解质) , 内心自然产生疑惑甚至对课本定义有不满情绪, 因此也必然充满对电解质本质定义的渴求; (2) 从知识的衔接教学来看, 电解质概念是进一步学习强弱电解质、离子反应的基础, 引入电解质本质定义的学习, 有利于与强弱电解质概念的自然衔接, 有利于学生对离子反应的透彻理解和全面掌握; (3) 从概念的发展来看, 电解质概念有两个定义充分体现了概念发展的阶段性与规律性, 以及概念组成的完整性。显然只有引入电解质本质定义, 才能帮助学生实现认识的飞跃, 全面深入地理解、掌握电解质概念。
2. 电解质本质定义的教学
由于电离概念是学习电解质本质定义的基础, 因此电解质本质定义应安排在电离概念学过之后的适宜时机进行;又由于CO2、SO2、SO3、NH3等这类特殊物质中只有CO2与水的反应学生已学过, 因此宜选择CO2作为反例示例。电解质本质定义的教学可采用问题引领、合作探究的策略。具体过程可大致设计为:首先提问CO2是电解质还是非电解质?依据课本定义学生都会认为CO2是电解质, 当教师指出CO2不是电解质而是非电解质时, 学生会深感困惑, 对课本定义心生怀疑, 产生改变现有定义的动机, 同时内心对个中原因产生强烈的探究欲望。教师趁机挑明, 电解质的导电定义已不能满足实际应用的需要, 须重新定义完善概念。然后通过设问明确探究问题:CO2为什么不是电解质而是非电解质?电解质的本质定义又是什么?随后用系列问题引导探究: (1) CO2水溶液能导电的原因是什么? (2) CO2水溶液中自由移动的离子是由CO2还是H2CO3电离生成的CO32-? (3) CO2在水溶液中有没有发生电离, 为什么?那么CO2能否在液态时电离? (4) 请同学们从电解质的本质电离角度给电解质概念重新下定义。在系列问题的引领下, 学生完全可以自己得出能反映电解质本质的定义:在水溶液里或熔化状态下本身能直接电离出自由移动离子的化合物叫作电解质。通过提问:酸碱盐是电解质的本质原因是什么?电解质的“电离”与“导电”之间有什么联系?可进一步同化电解质的本质定义。并指出这种本身是非电解质, 但能与水反应生成电解质, 导致溶液导电的情形不止CO2一例, 与CO2属同类物质的还有SO2、SO3和NH3等, 这些物质今后将陆续学到。
通过电解质本质定义的教学, 不仅可深化学生对电解质概念的理解, 培养学生问题意识与探究能力, 而且可使学生树立用发展的眼光看待课本概念的观念。
二、关于酸碱盐概念的教学
课本酸、碱、盐概念编排的顺序与呈现方式为:先以酸概念的形成作为示例, 然后在“思考与交流”中让学生参照定义酸的方法, 尝试从电离的角度概括碱、盐的定义。课本编写的意图非常明确, 就是突出新课标提出的“过程与方法”这一维度的实施与落实。让学生通过概念形成过程的学习与训练, 初步掌握概念的形成方法。
在酸概念形成的教学中, 很多教师机械照搬课本呈现的内容, 在写出HCl、H2SO4和HNO3的电离方程式后让学生归纳酸的定义, 此时学生只能得出;电离时生成的阳离子是氢离子的化合物叫作酸, 而课本酸定义中关键词“全部”却不能自然生成, 致使课本中酸的定义只能由教师生硬给出。出现这种现象究其原因主要是呈现正例三种酸电离方程式之后, 没有及时呈现必需的反例电离方程式, 从而导致学生不能精确化地概括出关键特征中关键词“全部”。根据概念形成规律可知, 肯定的例证传递了最有利进行概括的信息, 而否定的例证传递了最有利于辨别的信息, 因此概念设计的关键特征难以辨别, 学生的正向概念往往难以顺延, 反例能起到显示概念的关键特征, 消除无关特征的作用, 从而使概念概括精确化。由此可见, 反例与正例在概念的形成中分别发挥着不同的重要作用, 两者缺一不可。为此在酸概念形成的教学中, 必须重视适时地呈现反例。相应教学过程可设计为:在同时呈现三种正例HCl、H2SO4和HNO3电离方程式后, 向学生提出归纳性问题:三种酸电离产物有什么相同点? (都能电离出H+) 追问:能电离出H+的化合物就一定是酸吗?并同时呈现反例NaHSO4的电离方程式。在学生回答后强调指出:NaHSO4不是酸而是盐。再问:为什么NaHSO4不是酸?当学生回答后此时若问酸有什么共同特征?或从电离角度给酸下一个本质定义, 应答叙述中必将自然生成关键词“全部”。酸概念形成的成功示范, 必将会为学生独立定义碱与盐的概念奠定良好基础。
综合上述两例教学中存在的问题, 将发现两个问题本质是相似的, 概括地讲是概念形成的方法存在问题;具体地讲是忽视反例在概念形成过程中的运用, 从而导致难以形成本质概念或精确概念。由此我们必须充分认识到, 正例与反例的齐全是自发生成概念的前提和保证, 反例在概念的形成教学与巩固教学中尽管作用不同, 但均具有重要作用, 因此在进行有关概念的教学中我们必须重视反例的选择与科学运用, 只有这样, 才能充分发挥反例在概念教学中的重要作用。
参考文献
一、关于电解质概念的教学
1电解质本质定义引入的理由
电解质概念课本只从导电性角度下了定义，很多教师据此认为电解质的定义是唯一的，教学过程也只根据课本定义进行设计。事实上电解质概念定义的角度有两种：一种是课本从外在导电性角度所下的定义。由于这种定义课本已明确呈现出来，属显性定义；另一种是从本质电离角度所下的定义，虽然这种定义课本中没有呈现，但隐含给出，属隐性定义。电解质概念的隐性本质定义要不要在教学中引入，是一个值得探讨的问题。笔者认为，电解质概念的本质定义应该引入。理由如下：①从学生的认知心理规律来看，由于课本所下定义不能反映电解质的本质，导致学生对电解质概念的认识肤浅、模糊，特别是当学生遇到CO2类物质(完全符合电解质课本定义，但不是电解质却是非电解质)，内心自然产生疑惑甚至对课本定义有不满情绪，因此也必然充满对电解质本质定义的渴求；②从知识的衔接教学来看，电解质概念是进一步学习强弱电解质、离子反应的基础，引入电解质本质定义的学习，有利于与强弱电解质概念的自然衔接，有利于学生对离子反应的透彻理解和全面掌握；③从概念的发展来看，电解质概念有两个定义充分体现了概念发展的阶段性与规律性，以及概念组成的完整性。显然只有引入电解质本质定义，才能帮助学生实现认识的飞跃，全面深入地理解、掌握电解质概念。
2电解质本质定义的教学
由于电离概念是学习电解质本质定义的基础，因此电解质本质定义应安排在电离概念学过之后的适宜时机进行；又由于CO2、SO2、SO3、NO3等这类特殊物质中只有CO2与水的反应学生已学过，因此宜选择CO2，作为反例示例。电解质本质定义的教学可采用问题引领、合作探究的策略，具体过程可大致设计为：首先提问CO2是电解质还是非电解质?依据课本定义学生都会认为CO2是电解质，当教师指出CO2不是电解质而是非电解质时，学生会深感困惑，对课本定义心生怀疑，产生改变现有定义的动机，同时内心对个中原因产生强烈的探究欲望。教师趁机挑明，电解质的导电定义已不能满足实际应用的需要，须重新定义完善概念。然后通过设问明确探究问题：CO2为什么不是电解质而是非电解质?电解质的本质定义又是什么?随后用系列问题引导探究：①CO2水溶液能导电的原因是什么?②CO2水溶液中自由移动的离子是由CO2还是H2CO3，电离生成的CO22-?③CO2在水溶液中有没有发生电离，为什么?那么CO2能否在液态时电离?④请同学们从电解质的本质电离角度给电解质概念重新下定义。在系列问题的引领下，学生完全可以自己得出能反映电解质本质的定义：在水溶液里或熔化状态下本身能直接电离出自由移动离子的化合物叫作电解质。通过提问：酸碱盐是电解质的本质原因是什么?电解质的“电离”与“导电”之间有什么联系?可进一步同化电解质的本质定义。并指出这种本身是非电解质，但能与水反应生成电解质，导致溶液导电的情形不止CO2一例，与CO2属同类物质的还有SO2、SO2和NH2等，这些物质今后将陆续学到。
通过电解质本质定义的教学，不仅可深化学生对电解质概念的理解，培养学生问题意识与探究能力，而且可使学生树立用发展的眼光看待课本概念的观念。
二、关于酸碱盐概念的教学
课本酸、碱、盐概念编排的顺序与呈现方式为：先以酸概念的形成作为示例，然后在“思考与交流”中让学生参照定义酸的方法，尝试从电离的角度概括碱、盐的定义。课本编写的意图非常明确，就是突出新课标提出的”过程与方法”这一维度的实施与落实。让学生通过概念形成过程的学习与训练，初步掌握概念的形成方法。
在酸概念形成的教学中，很多教师机械照搬课本呈现的内容，在写出HCl、H2SO4和HNO3的电离方程式后让学生归纳酸的定义，此时学生只能得出；电离时生成的阳离子是氢离子的化合物叫作酸，而课本酸定义中关键词“全部”却不能自然生成，致使课本中酸的定义只能由教师生硬给出。出现这种现象究其原因主要是呈现正例三种酸电离方程式之后，没有及时呈现必需的反例电离方程式，从而导致学生不能精确化地概括出关键特征中关键词“全部”。根据概念形成规律可知，肯定的例证传递了最有利进行概括的信息，而否定的例证传递了最有利于辨别的信息，因此概念设计的关键特征难以辨别，学生的正向概念往往难以顺延，反例能起到显示概念的关键特征，消除无关特征的作用，从而使概念概括精确化。由此可见，反例与正例在概念的形成中分别发挥着不同的重要作用，两者缺一不可。为此在酸概念形成的教学中，必须重视适时地呈现反例。相应教学过程可设计为：在同时呈现三种正例HCl、H2SO4和HNO3电离方程式后，向学生提出归纳性问题：三种酸电离产物有什么相同点?(都能电离出H+)追问：能电离出H+的化合物就一定是酸吗?并同时呈现反例NaHSO4的电离方程式。在学生回答后强调指出：NaHSO4不是酸而是盐。再问：为什么NaHSO4不是酸?当学生回答后此时若问酸有什么共同特征?或从电离角度给酸下一个本质定义，应答叙述中必将自然生成关键词“全部”。酸概念形成的成功示范，必将会为学生独立定义碱与盐的概念奠定良好基础。
综合上述两例教学中存在的问题，将发现两个问题本质是相似的，概括地讲是概念形成的方法存在问题；具体地讲是忽视反例在概念形成过程中的运用，从而导致难以形成本质概念或精确概念。由此我们必须充分认识到，正例与反例的齐全是自发生成概念的前提和保证，反例在概念的形成教学与巩固教学中尽管作用不同，但均具有重要作用，因此在进行有关概念的教学中我们必须重视反例的选择与科学运用，只有这样，才能充分发挥反例在概念教学中的重要作用。
《离子反应》是一节概念教学课，有些人认为概念是个知识点，在教学中重点是把这个知识点打开，挖定义、挖定义里面的细节，不过我觉得在新课标下我们更应该思考为什么要教这个概念、学生为什么要学这个概念。概念原理内容是一种概括性熟悉、是一种揭示本质的熟悉，它是科学知识体系中非常重要而核心的内容，建立这个概念的学科价值是什么？学生学习这个概念的价值是什么？总之，我觉得概念的教学真的需要反复的去论证和思考概念的价值、概念学习的价值、概念教学的价值是什么这个问题。
在这节课的设计上，第一个重点就是让学生熟悉什么是离子反应，为什么要学习离子反应。所以我以学生原有的化学反应的基础为出发点，将课本后面探究离子反应发生条件的三个实验提到最前面，让学生通过动手实验形象感知后，再从微观离子角度分析溶液中离子的变化以及变化原因，即反应的本质，从而得出电解质溶液反应的共同特征——电离出的离子之间的反应。这样学生在大脑中对离子反应便会有一个初步的熟悉，同时形成离子反应揭示反应本质的印象。反应的本质用汉字表示看起来比较麻烦，怎样表示看起来更形象呢？这样就引出了第二个重点——离子方程式。对于反应物在水中易溶易电离的，我希望学生用“分析溶液中的微粒存在状态及微粒间的定量关系——寻找能够反应的离子——写出离子方程式——查原子守恒、电荷守恒”这种书写方法，所以以三个探究实验为例，让学生对照表格直接用离子符号表示反应的本质，即书写离子方程式。并且这种方法也便于学生理解离子共存的问题。但是对于反应物中有难溶难电离物的反应，用前面那种方法就不太好分析，所以我以碳酸钙与盐酸的反应为例，介绍了“写—拆—删—查”这种方法。这种方法对于离子方程式正误判定这种题型就比较好应用。当然学生也可以根据自己的理解进行选择。下面就通过一组酸碱中和反应，既是练习书写离子方程式，同时也是对离子方程式的意义或者说为什么要学习离子方程式的归纳总结。最后通过三道高考常见习题——离子方程式的书写、离子方程式正误判定、离子共存问题对学生进行一个达标检测。课后思考题就是联系实际，关于离子反应在污水检测、医疗环保方面的应用。
1、理解强电解质和弱电解质的概念。
2、学会书写常见强电解质和弱电解质的电离方程式。
3、理解离子反应、离子方程式的意义，体会科学规律所具有的普遍性意义。
4、掌握离子方程式的书写。
二、教学重点及难点
重点：1、强电解质和弱电解质。
2、离子反应、离子方程式的意义及离子方程式的书写。
难点：离子方程式的书写。
三、设计思路
由碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液和氯化钙溶液反应时产生的相同现象引入对其反应实质的研究，在探究电解质在溶液中的存在形式的基础上，继续研究强电解质溶液中的复分解反应实质，学习离子反应方程式的书写方法。
四、教学过程
[情景导入]在上一节课我们学到碳酸钠溶液分别与氢氧化钙溶液和氯化钙溶液反应时，都会生成白色的碳酸钙沉淀，而且都没有其他的反应现象，那么这两个化学反应在本质上是不是一样的呢?要解决这个问题，我们先来看两张图片。
[活动与探究]P53活动与探究。通过电解质溶液导电的实验现象感受强电解质和弱电解质的区别。探讨灯泡明暗不同的原因。
[设问]那大家有没有想过为什么盐酸是强酸，而醋酸是弱酸呢?为什么氢氧化钠是强碱，而一水合氨是弱碱呢?
[叙述]因为氯化氢在水中完全电离成氢离子和氯离子，而醋酸只有少量的电离成氢离子和醋酸根离子，大部分仍以醋酸分子的形式存在;同样的，氢氧化钠在水中完全电离成钠离子和氢氧根离子，而一水合氨只有少量电离成铵根离子和氢氧根离子，大部分仍以一水合氨分子的形式存在。
像氯化氢和氢氧化钠这样在水溶液中完全电离的电解质叫做强电解质，强酸、强碱和绝大多数的盐都属于强电解质。像醋酸和一水合氨这样在水溶液中只有部分发生电离的电解质叫做弱电解质，弱酸和弱碱都是弱电解质。水是一种极弱的电解质。
[板书] 一、强电解质和弱电解质
二、电离方程式
HCl=H++Cl―
NaOH=Na++OH―
HAc H++Ac―
NH3H2O NH4++OH―
H2O H++OH―
[练习]书写氯化钠、硝酸银、碳酸钠、氯化钙、氢氧化钙、碳酸钙、硫酸在水中的电离方程式。
[总结] 电离与溶解的关系，强弱电解质和物质的溶解性没有关系。
[思考与讨论] 学生以氯化钠溶液和硝酸银溶液的反应为例探讨两种强电解质的溶液混合发生反应时，到底发生了怎样的变化呢?体验中掌握离子方程式的书写方法。
[学生活动]NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
Na++Cl―+Ag++NO3―=AgCl↓+Na++NO3―
Cl―+Ag+=AgCl↓
[叙述]检查一下这个式子，左右两边元素种类是否守恒，原子个数是否守恒，离子所带的电荷总数是否守恒。用这样的式子表示的反应叫做离子反应，这种式子叫做离子方程式。
[思考与讨论]我们知道，碳酸钠与氢氧化钙溶液反应时生成碳酸钙沉淀，现在我们来观察一下方程式中的物质，他们属于哪一种电解质，在水溶液中主要以何种形式存在。
[板书]CO2- 3 +Ca2+=CaCO3↓
[练习]现在请大家模仿这个方法，写出碳酸钠溶液与氯化钙溶液的离子方程式。
[板书] Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
2Na++CO2- 3 +Ca2++2Cl―=CaCO3↓+2Na++2Cl―
CO2- 3 +Ca2+=CaCO3↓
[叙述]从这两个反应的离子方程式可以发现，碳酸钠虽然与两种不同的物质发生反应，但是在反应中实际发生变化的微粒是相同的，所以我们可以用一个离子方程式表示同一类化学反应，因为它们的反应实质是相同的。现在请大家再举出一些符合CO2- 3 +Ca2+=CaCO3↓的化学反应。
[练习]请大家写出盐酸与氢氧化钾，稀硫酸与氢氧化钠反应的离子方程式。
[叙述]从这两个反应的离子方程式就可以发现强酸和强碱生成可溶性的盐和水的反应的实质就是H++OH―=H2O。
[练习]
一、写出下列反应的离子方程式：
1、醋酸与氢氧化钠反应
2、盐酸与氨水反应
3、碳酸钙与盐酸反应
4、氯气和氢氧化钠反应
二、已知四种物质在水中、液氨中的溶解度(g溶质/100g溶剂)如下表，这几种化合物在两溶剂中能发生复分解反应的方向分别是 和 。
溶剂 溶 质 AgNO3 Ba(NO3)2 AgCl BaCl2
水 170 9。3 1。5×10―4 33。3
液氨 86 97。2 0。8 0
答案：
(1)在水中，有复分反应反应：BaCl2+2AgNO3T2AgCl↓+Ba(NO3)2
（第二课时）
一、教材分析
本章以分类为中心，介绍物质的分类、化学反应的分类。第二节“离子反应”第一课时学习酸、碱、盐在水溶液中的电离情况，并从电离的角度深化酸、碱、盐的定义。本课时学习离子反应的概念，从概念出发总结离子反应发生的条件。
二、教学目标
1.让学生理解离子反应的概念，掌握复分解型离子反应发生的条件。
2.在学生掌握复分解型离子反应发生条件的基础上，能够分析溶液中离子的共存问题。
3.通过组织学生实验探究的方法，掌握复分解型离子反应发生的条件，并在此基础上掌握溶液中离子的共存问题。
4.培养学生科学探究的思维方式和解决问题的能力。
5.通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功的获得知识的乐趣。
三、教学重点与难点:
教学重点：离子方程式的书写步骤和离子反应及其发生的条件
教学难点：离子方程式的书写步骤
四、教学过程
导入新课：
复习：电解质和电离的概念。
过度：有以上知识做基础下面我们学习离子反应和其发生的条件。电解质在溶液里的反应必定有离子参加，离子间是如何进行反应的呢？其本质是什么呢？
板书：
二、离子反应及其发生条件
推进新课：
老师：演示实验2—1.（要求学生观察并写出完成化学方程式）
学生：1.试管无现象2.试管有白色沉淀。
老师：从溶液中离子变化的角度分析实验现象。
过度：电解质在水或熔融状态下电离出自由移动的阴阳离子，这些电解质在这种状态下发生的反应实质上是离子间的反应。
板书：1.离子反应：有离子参加的反应叫离子反应。
过度：那么离子反应怎么来表示呢？
板书：2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
过度：那么如何书写离子方程式呢？
板书：离子方程式的书写步骤
老师：我们来阅读书本P32的以CuSO4溶液与BaCl2溶液反应为例，掌握离子方程式的书写方法与步骤。
老师：针对上面的每一步骤我们可以记为：写、拆、删、查。
板书：写、拆、删、查
练习：练习习题
老师：通过习题体现这四步中最重要是是拆的这一步，那些物质要拆呢？那些不要拆呢？
（1）可写成离子的物质：易溶于水、易电离的物质。
A.强酸：H2SO4、HCl、HNO3 B.强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2
C.可溶性盐（注意记忆课本后的溶解性表）
D 有微溶物参加或生成的反应。若微溶物是反应物且浓度稀，写离子形式。如果是浊液写出分子形式。若是生产物则用分子表示且打沉淀符号。
（2）仍用化学式表示的物质
A.难溶物质：BaSO4、Cu(OH)2等
B.难电离物质：水等
C.气体：CO2、H2、SO2等
D.单质：H2、Na、I2、O2等
E.氧化物：Na2O、Fe2O3等
老师：那么我们来用离子方程式来表示下列的反应：
1、盐酸与氢氧化钠溶液中和
2、硫酸中加入氢氧化钾溶液
3、澄清石灰水中滴入硝酸
H+ + OH-== H2O
4、氢氧化铜溶于盐酸
Cu(OH)2 + 2H+ == Cu2+ +2H2O
对于以上的离子方程式表达了什么意义呢？
学生：H+＋＋OH-＝H2O这一离子方程式只能表示强酸和强碱生成可溶性盐和水这一类型的中和反应。离子方程式的意义就是：离子方程式不仅可表示一定物质间的某个反应，而且可表示所有同一类型的离子反应。
板书：离子方程式的意义：离子方程式不仅可表示一定物质间的某个反应，而且可表示所有同一类型的离子反应。
老师：离子方程式的书写我们还应当注意：
（1）凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。
如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。即：2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3↑+2H2O
（2）多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写。
例：
1、NaHCO3与盐酸反应：HCO32-+H+==H2O+CO2↑
2、KHSO4与BaCl2反应: SO42-+Ba2+==BaSO4↓
老师：这种离子与离子间的交换的反应正是我们中学的复分解反应。那么这种反应要成立的条件是什么呢？
板书：复分解反应发生的条件：
1．有气体生产（生产挥发性物质）
2．有沉淀生产（生产难溶物）
3．有水生成（生产难电离的物质）
离子反应的实质是:离子浓度减少的过程
作业布置：P34 10、11。
板书设计:
二、离子反应及其发生条件
1.离子反应：有离子参加的反应叫离子反应。
2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
离子方程式的书写步骤
写、拆、删、查
复分解反应发生的条件：
1．有气体生产（生产挥发性物质）
2．有沉淀生产（生产难溶物）
3．有水生成（生产难电离的物质）
试题分析:
【例题1】 (2012安徽卷) 已知室温下Al (OH) 3的Ksp或溶解度远大于Fe (OH) 3。向浓度均为0.1/L的Fe (NO) 3和Al (NO) 3混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al (OH) 3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系。合理的是 ( )
【解析】试题以沉淀平衡及溶液中离子反应的先后顺序, 氢氧化铝的两性的等知识点为背景, 考查学生对主干知识的掌握和从图像中提取信息的能力;由题干中告知的信息KspAl (OH) 3大于KspFe (OH) 3可推知混合溶液中滴加NaOH时, 首先产生Fe (OH) 3的沉淀, 当Fe (OH) 3沉淀完全后才产生Al (OH) 3沉淀;根据Al (OH) 3的两性及加入NaOH的量可推知沉淀Al (OH) 3最后完全消失。结合图像中的坐标含义可确定答案选择C。
二、离子图像试题的解析基本思路:
1.识图像, 看变化:图像题的解答首先要关注图像中“起点”、“折点 (拐点) ”、“终点”的含义;通常情况下“起点”在0点, 若不在0点, 一定搞清是什么原因造成的。对于有沉淀、气体生成的反应, “起点”不在0点, 一般是发生酸碱中和反应, 没有沉淀生成。对于可逆反应的反应速率, “起点”不在0点, 反应不是从正反应开始的。“折点”表示第一个反应已经完成, 第二个反应开始发生。“折点”多的表示化学反应众多, 每个“折点”代表不同的含义。“终点”表示整个反应历程已经结束。其次看清图像面的意义, 关注其横纵坐标表达的含义, 通常来说横坐标代表反应物用量, 纵坐标代表生成物产量。最后关注曲线的变化趋势, 如斜率变化, 标志反应速率发生变化;曲线升高, 标志沉淀、气体的量增多, 曲线降低, 标志沉淀、气体的量减少。
2.找原理, 细分析:根据题目所给已知信息和图像中隐含的信息, 提取“起点”、“折点”、“终点”的纵、横坐标数据, 结合相关的化学反应原理, 写出可能发生反应的化学方程式或离子方程式, 根据反应中生成的气体、沉淀的量, 结合已知数据, 探究化学反应的本质。尤其在分析图像或作图时不仅要注意加入的酸或碱的强弱, 还要注意所加入的量和滴加的顺序, 因为滴加的顺序不同可能产生的现象不同。若产生的沉淀有多种, 则应仔细分析相关量间的关系, 要特别关注沉淀是否同步生成, 沉淀物是否溶于所加入的过量试剂中, 同时要注意横纵坐标的意义。
3.巧整合, 规范答:在识图、究原的基础上, 根据图像中给定的量变关系, 依据物质的性质、变化规律;进一步将图像信息与反应原理结合起来, 提取相关数据, 找准切入点, 进行推理、判断, 从而解决问题。
三、中学教材中涉及的量变的离子反应:
(一) 反应物的用量不同反应不同;
1.铁 (少量、过量) 与稀硝酸的反应:
2.澄清石灰水中通入二氧化碳 (少量、过量) :
3.溴化亚铁溶液与氯气 (少量、过量) 的反应;
4.碘化亚铁溶液中通入氯气 (少量、过量) 的反应:
5.硝酸银溶液中逐滴滴入氨水 (少量、过量) :
(二) 试剂滴加的顺序不同引起量的不同, 反应现象不同:
1.铝盐溶液中逐滴滴入氢氧化钠 (少量、过量) 溶液, 先产生白色絮状沉淀, 后沉淀消失。
2.氢氧化钠溶液中逐滴滴入铝盐 (少量、过量) 溶液, 则开始并无沉淀生成, 直到铝盐过量时才会出现沉淀且沉淀不消失。
3.偏铝酸盐溶液中逐滴加入稀盐酸至过量:先产生白色絮状沉淀, 后沉淀消失。
4.稀盐酸溶液中逐滴加入偏铝酸盐至过量, 则开始并无沉淀生成, 直到铝盐过量时才会出现沉淀且沉淀不消失:
5. 碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量, 先无气体生成, 后有气泡产生:
(三) 化学反应中物质的量浓度变化, 化学反应发生变化:
关键词：离子反应；发生条件；化学反应原理；弱酸相对强弱；教学建议
文章编号：1005–6629（2014）4–0035–03 中图分类号：G633.8 文献标识码：B
1 问题的提出
人教版《化学1》（必修）中将离子反应发生的条件总结为“酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上就是两种电解质相互交换离子的反应。这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、放出气体或生成水。只要具备上述条件之一，反应就能发生”[1]。这段表述从分类的角度说明了离子反应发生的条件，但由于此时尚没有引入弱电解质的概念，而且限于高一上学期的学生的思维水平，并没有深入地解释离子反应发生的实质。在《2013年北京卷考试说明》中，对离子反应的要求是“在理解离子反应本质的基础上，能从离子角度分析电解质在水溶液中的反应”[2]，这是II级要求，即要求学生能够“理解与掌握”。而《化学1》中的说法显然难以使学生达到“理解与掌握”的层面。仔细阅读教材后，笔者发现在人教版《化学反应原理》（选修4）第三章第三节的“学与问”中有这样的表述，“在认识水解反应原理的基础上，你对高中化学必修课中所学的‘离子反应发生的条件有无新的认识”[3]。也就是说，在学习了《化学反应原理》中“弱电解质的电离”、“水的电离”以及“盐类的水解”这些知识后，学生应当再次思考离子反应发生的条件，深化认识。而学生的认识能够深化的动力之一是教师如何利用这些素材进行教学，并如何启发学生深入思考离子反应发生的条件，以达到《北京卷考试说明》中“理解与掌握”的要求。
同时，借助《化学反应原理》（选修4）中第三章第一节“弱电解质的电离”，深入分析离子反应发生的条件，从化学反应原理的角度认识离子反应本质，还有助于学生学习之后的盐类水解平衡、沉淀溶解平衡等相关知识，为学习“水溶液中的离子平衡”相关知识起到铺垫作用，也为学生对知识的融会贯通打下基础。如此看来，深化学生对离子反应发生条件的认识，是非常有必要的。这里所说的离子反应，针对的是没有难溶电解质参与的复分解型离子反应。
2 “比较弱酸的相对强弱”实验分析
2.1 从酸和盐相对用量的角度分析
在人教版《化学反应原理》（选修4）第42页实验3-2“比较弱酸的相对强弱”中，课本的表述为“向两支分别盛有0.1 mol/L的醋酸和饱和硼酸溶液的试管中滴加等浓度Na2CO3溶液，观察现象”[4]。在该实验中，醋酸与硼酸是过量的，而Na2CO3溶液是少量的，这样设计是因为酸与盐反应，Na2CO3溶液最终有可能生成H2CO3，H2CO3进一步分解放出CO2。如果此时Na2CO3溶液过量，则无论醋酸或硼酸的酸性较碳酸强还是弱，都不会生成H2CO3并进一步放出CO2气体，便失去了可观测的现象。也就是说，当酸与盐反应时，在没有难溶电解质参与的情况下，如果多元弱酸过量，将生成该酸一级电离对应的盐；如果多元弱酸盐过量，将生成该盐一级水解对应的酸。如果酸或盐少量，则情况就变得复杂了，需要再进一步结合弱酸的电离平衡常数加以分析。
2.2 从电离平衡常数的角度分析
针对“放出气体或生成水”这一标准来看，其实质是生成了更加难电离的分子（或离子）。也就是说，当没有难溶电解质参与时，复分解型离子反应的发生，需要有电离平衡常数更小的分子（或离子）生成，这是从定量的角度衡量“更难电离”的标准。
ha
盐类的水解反应同样是复分解型离子反应，同样符合复分解型离子反应发生的条件，只不过此时反应的程度一般来说不够完全，也就基本不会进行彻底，在宏观上缺乏可观测的反应现象。但无论水解反应是否发生，无论发生的程度是大是小，都可以按照离子反应发生的条件加以分析和判断，这样便从根本上统一了弱电解质的电离与盐类的水解两种不同的过程，也有助于学生对这部分知识的融会贯通。
5.2 对难溶电解质的沉淀溶解平衡的深入理解
人教版《化学反应原理》（选修4）中涉及了Mg（OH）2沉淀溶解在NH4Cl溶液的实验[11]，旨在从弱电解质的生成角度说明沉淀溶解的原因，这与前文所述的离子反应发生的条件是吻合的，即NH4+结合了由Mg（OH）2电离出的OH-，生成了更弱的碱NH3·H2O，将NH4Cl溶液换成显中性的CH3COONH4溶液，Mg（OH）2也可以溶解[12]。如此看来，深入理解离子反应发生的条件有助于深入理解沉淀溶解的原因，而非停留在酸碱中和反应这一表象上。
沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动。一般说来，溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现[13]。而衡量盐的沉淀溶解能力的标准除了溶解度以外，还有溶度积，溶度积是特殊的平衡常数，其实质与电离平衡常数、水解平衡常数无异。盐与盐的沉淀转化反应能否发生，同样可以按照离子反应发生的条件加以分析和判断，只不过此时不是生成更难电离的物质，而是生成更难溶解的物质，其实质都是向着某些离子更易被结合的方向进行。理解了离子反应的本质，就更容易理解与沉淀溶解平衡的有关反应。
6 如何看待有难溶电解质参与的酸和盐的反应
前文所述的酸和盐的反应，前提条件均是没有难溶电解质参与，为什么在分析酸与盐的反应时，要强调没有难溶电解质参与呢？
当有难溶电解质参与的酸和盐反应时，离子之间的相互结合不仅有生成弱电解质的倾向，还同时包含着生成难溶电解质的倾向，离子反应到底如何发生，就取决于这两个因素（即强弱电解质的转化以及难溶或易溶电解质的转化）哪一个为主。
在人教版《有机化学基础》（选修5）实验室制乙炔的实验中，用CuSO4溶液除去乙炔中可能混有的杂质[14]，发现CuSO4溶液中出现黑色混浊，这是CuS沉淀。也就是说，乙炔中混有的H2S气体与CuSO4溶液发生反应：
CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4
此时与Cu2+相比，H+和S2-的结合能力就成为了次要因素，该反应的发生虽然在表象上不符合“强酸制弱酸”的原理，但实际上却与离子反应发生的条件相吻合，Cu2+与S2-更易结合成CuS沉淀，如果从本质上理解离子反应发生的条件，上述反应发生的原因就不难说明了。
通过计算上述反应的平衡常数更能说明问题。查阅资料发现，常温下H2S的一级电离平衡常数为8.9×10-8，二级电离平衡常数为1.2×10-14。CuS的溶度积为6×10-36 [15]。经过计算，CuSO4+H2S=CuS+H2SO4的平衡常数K=1.78×1014，是比较大的，说明该反应确实可以发生，而且进行得比较彻底。
7 结语
离子反应发生的条件是生成更难电离的电解质或更难溶的电解质，而定量衡量其电离能力或溶解能力的物理量为电离平衡常数或溶度积。当有多元弱酸或多元弱酸盐参与反应时，还要进一步考虑各个物质的相对用量，以分析其对应的生成物。当既有可能生成弱电解质，又有可能生成难溶电解质时，则需要看两个因素的主次关系，以判断反应发生的情况。
参考文献：
[1]人教社化学室.普通高中课程标准实验教科书·化学1（必修）[M].北京：人民教育出版社，2007：33.
[2]北京教育考试院编. 2012年普通高等学校招生全国统一考试北京卷考试说明（理科）[M].北京：开明出版社，2011：233.
[3][4][5][6][8][9][10][11][13]人教社化学室.普通高中课程标准试验教科书·化学反应原理（选修4）[M].北京：人民教育出版社，2007：56～58，42～43，63～65.
[7][15]胡乃非，欧阳津，晋卫军，曾泳淮.分析化学（化学分析部分）[M].北京：高等教育出版社，2010：257，281.
[12]许洪福.也谈氢氧化镁在氯化铵中的溶解[J].中学化学教学参考，1989，（4）：47.
[14]人教社化学室.普通高中课程标准实验教科书·有机化学基础（选修5）[M].北京：人民教育出版社，2007：32.
在人教版《有机化学基础》（选修5）实验室制乙炔的实验中，用CuSO4溶液除去乙炔中可能混有的杂质[14]，发现CuSO4溶液中出现黑色混浊，这是CuS沉淀。也就是说，乙炔中混有的H2S气体与CuSO4溶液发生反应：
CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4
此时与Cu2+相比，H+和S2-的结合能力就成为了次要因素，该反应的发生虽然在表象上不符合“强酸制弱酸”的原理，但实际上却与离子反应发生的条件相吻合，Cu2+与S2-更易结合成CuS沉淀，如果从本质上理解离子反应发生的条件，上述反应发生的原因就不难说明了。
通过计算上述反应的平衡常数更能说明问题。查阅资料发现，常温下H2S的一级电离平衡常数为8.9×10-8，二级电离平衡常数为1.2×10-14。CuS的溶度积为6×10-36 [15]。经过计算，CuSO4+H2S=CuS+H2SO4的平衡常数K=1.78×1014，是比较大的，说明该反应确实可以发生，而且进行得比较彻底。
7 结语
离子反应发生的条件是生成更难电离的电解质或更难溶的电解质，而定量衡量其电离能力或溶解能力的物理量为电离平衡常数或溶度积。当有多元弱酸或多元弱酸盐参与反应时，还要进一步考虑各个物质的相对用量，以分析其对应的生成物。当既有可能生成弱电解质，又有可能生成难溶电解质时，则需要看两个因素的主次关系，以判断反应发生的情况。
参考文献：
[1]人教社化学室.普通高中课程标准实验教科书·化学1（必修）[M].北京：人民教育出版社，2007：33.
[2]北京教育考试院编. 2012年普通高等学校招生全国统一考试北京卷考试说明（理科）[M].北京：开明出版社，2011：233.
[3][4][5][6][8][9][10][11][13]人教社化学室.普通高中课程标准试验教科书·化学反应原理（选修4）[M].北京：人民教育出版社，2007：56～58，42～43，63～65.
[7][15]胡乃非，欧阳津，晋卫军，曾泳淮.分析化学（化学分析部分）[M].北京：高等教育出版社，2010：257，281.
[12]许洪福.也谈氢氧化镁在氯化铵中的溶解[J].中学化学教学参考，1989，（4）：47.
[14]人教社化学室.普通高中课程标准实验教科书·有机化学基础（选修5）[M].北京：人民教育出版社，2007：32.
在人教版《有机化学基础》（选修5）实验室制乙炔的实验中，用CuSO4溶液除去乙炔中可能混有的杂质[14]，发现CuSO4溶液中出现黑色混浊，这是CuS沉淀。也就是说，乙炔中混有的H2S气体与CuSO4溶液发生反应：
CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4
此时与Cu2+相比，H+和S2-的结合能力就成为了次要因素，该反应的发生虽然在表象上不符合“强酸制弱酸”的原理，但实际上却与离子反应发生的条件相吻合，Cu2+与S2-更易结合成CuS沉淀，如果从本质上理解离子反应发生的条件，上述反应发生的原因就不难说明了。
通过计算上述反应的平衡常数更能说明问题。查阅资料发现，常温下H2S的一级电离平衡常数为8.9×10-8，二级电离平衡常数为1.2×10-14。CuS的溶度积为6×10-36 [15]。经过计算，CuSO4+H2S=CuS+H2SO4的平衡常数K=1.78×1014，是比较大的，说明该反应确实可以发生，而且进行得比较彻底。
7 结语
离子反应发生的条件是生成更难电离的电解质或更难溶的电解质，而定量衡量其电离能力或溶解能力的物理量为电离平衡常数或溶度积。当有多元弱酸或多元弱酸盐参与反应时，还要进一步考虑各个物质的相对用量，以分析其对应的生成物。当既有可能生成弱电解质，又有可能生成难溶电解质时，则需要看两个因素的主次关系，以判断反应发生的情况。
参考文献：
[1]人教社化学室.普通高中课程标准实验教科书·化学1（必修）[M].北京：人民教育出版社，2007：33.
[2]北京教育考试院编. 2012年普通高等学校招生全国统一考试北京卷考试说明（理科）[M].北京：开明出版社，2011：233.
[3][4][5][6][8][9][10][11][13]人教社化学室.普通高中课程标准试验教科书·化学反应原理（选修4）[M].北京：人民教育出版社，2007：56～58，42～43，63～65.
[7][15]胡乃非，欧阳津，晋卫军，曾泳淮.分析化学（化学分析部分）[M].北京：高等教育出版社，2010：257，281.
[12]许洪福.也谈氢氧化镁在氯化铵中的溶解[J].中学化学教学参考，1989，（4）：47.
一、教学目标
1、知识与技能
了解电解质和非电解质，熟练掌握离子反应方程式的书写，并要求重点掌握离子共存问题以及存在的离子推断题
2、过程与方法
运用讲授法对该部分内容进行讲解，让学生更快的掌握该部分内容。
3、情感态度和价值观
这部分是高中化学必考内容，也是打好高中化学基础的重要一部分，对于后续涉及的高中化学知识点都有所牵连。也能树立学生对于高中化学的信心。
二、教学重难点
本节对于离子方程式的书写以及离子共存问题是难点问题，而对于电解质的概念问题也需要重点讲解，因为易错点很多
一、教学目的1、掌握电解质化学反应的本质
2、掌握离子反应方程式的正确书写方法
3、掌握离子反应发生的条件
二、教学重点、难点
如何正确将一个化学反应方程式改写成离子反应方程式
三、教学过程
导入：上一节课我们学习了化学物质包括电解质和非电解质，而参加化学反应绝
大多数都是酸、碱和盐，而这些物质都是电解质。电解质在水中或融化状态能够解离成离子，然化学反应都是水溶液进行的，试猜想电解质在水溶液中反应的本质是什么？
板书：第三节离子反应和离子反应方程式
一、离子反应
1.电解质在水溶液中反应的本质
离子与离子之间的相互作用
2.离子反应的表示方法--------离子反应方程式
将物质之间的化学反应用离子形式来表示的方程式
例：BaCl2＋Na2SO4=2NaCl＋BaSO4↓
Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓
讲述：上述反应再一次解释了电解质在水溶液中反应的本质是离子与离子之间的相互作用，那么如何将化学反应方程式正确地改写成离子反应方程式呢，这就成为本节课学习的重点。
板书：
二、离子反应方程式
书写步骤：1.根据化学反应写出正确的化学反应方程式（一定要配平）讲述：书写正确的化学反应方程式一定要注意物料守恒，原子守恒。
板书：例：Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl
2.将反应中的各物质写成相应形式（离子形式、分子形式）
a、参考P279附录三，溶解性物质写成离子形式，不溶或微溶物质写成分子形式
讲述：物质在水溶液中，溶解的才能电离成离子，不溶或微溶物质是不能电离的。注意：不溶或微溶物质可能也是电解质
讲述：电解质是在水溶液或融化状态下电离，不溶或微溶物质水中不电离但融化
状态会电离
板书：b、参考P278附录二，弱酸、弱碱等弱电解质要写成分子形式（H2O）讲述：电解质包括强电解质和弱电解质，强电解质是全部电离，而弱电解质只有
部分电离
板书：c、气体物质和固体物质要写成分子形式
讲述：我们来看看上述反应如何来改写
板书：2Na＋＋CO32－＋Ca2＋＋2Cl－=CaCO3↓＋2Na＋＋2Cl－
讲述：Na2CO3、CaCl2、NaCl可溶要写成离子形式，而CaCO3不溶要写成分子
形式
板书：3.等量消去反应前后相同的离子（相同个数、相同离子）
CO32－＋Ca2＋＋=CaCO3↓＋＋
4.写出离子反应方程式并检查反应电荷守恒、原子守恒
CO32－＋Ca2＋=CaCO3↓
练习：①KBr＋AgNO3=KNO3＋AgBr↓②Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2OBr－＋Ag＋＝AgBr↓CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O 练习：NaCl＋KNO3=NaNO3＋KCl
＋讲述：上述反应中所有物质都可以写成离子形式，等量消去没有剩余，我们就可
以说它没有发生离子反应，那么到底发生离子反应需要什么条件？
板书：
三、离子反应发生的条件
讲述：根据上面我们写的离子反应方程式，我们发现凡是能写成分子形式的反应
方程式都可以改写成离子反应方程式，那么离子反应发生的条件就是物质必须能写成分子形式。回归哪些物质要写成分子形式？
板书：1.生成不溶或微溶物质
2.生成弱酸、弱碱等弱电解质
3.生成气体物质和固体物质
讲述：上面的三个条件就是离子反应发生的条件，凡是不满足上述条件的，我们
就说它没有发生离子反应，或是说这些离子可以共存。
小结：今天，我们主要了解了电解质的化学反应实质是离子反应，将化学反应改
写成离子反应的步骤一定要注意不溶或微溶物质、弱酸、弱碱等弱电解质、气体物质和固体物质都要写成分子形式，一定要检查电荷守恒、原子守恒。
四、板书设计
第三节离子反应和离子反应方程式
一、离子反应
1.电解质在水溶液中反应的本质
离子与离子之间的相互作用
2.离子反应的表示方法--------离子反应方程式
将物质之间的化学反应用离子形式来表示的方程式
例：BaCl2＋Na2SO4=2NaCl＋BaSO4↓
Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓
二、离子反应方程式
书写步骤：
1.根据化学反应写出正确的化学反应方程式（一定要配平）
例：Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl
2.将反应中的各物质写成相应形式（离子形式、分子形式）
a、参考P279附录三，溶解性物质写成离子形式，不溶或微溶物质写成分
子形式
b、参考P278附录二，弱酸、弱碱等弱电解质要写成分子形式（H2O）
c、气体物质和固体物质要写成分子形式
2Na＋＋CO32－＋Ca2＋＋2Cl－=CaCO3↓＋2Na＋＋2Cl－
3.等量消去反应前后相同的离子（相同个数、相同离子）
CO32－＋Ca2＋＋=CaCO3↓＋＋
4.写出离子反应方程式并检查反应电量守恒、原子守恒
CO32－＋Ca2＋=CaCO3↓
练习：①KBr＋AgNO3=KNO3＋AgBr↓②Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2OBr－＋Ag＋＝AgBr↓CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O 练习：NaCl＋KNO3=NaNO3＋KCl
＋＋＋
三、离子反应发生的条件
1、生成不溶或微溶物质
2、生成弱酸、弱碱等弱电解质
3、生成气体物质和固体物质
五、作业布置
P1145（2）
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离子反应2教案12-23
高三化学离子反应教案09-16
第二节 离子反应(教案)02-07
化学离子反应说课稿11-28
高三化学离子反应知识点02-21
氧化还原反应的教学反思03-04
