化学实验报告单

化学实验报告单（通用8篇）

化学实验报告单 篇1

实验目的：教材45页

实验器材：教材45页

实验步骤：

1、氧气的制取

1）查：先在水槽中装适量的水，再检查装置的气密性。

2）装：往试管中装入KMnO4，并在试管口放一团棉花。

3）定：固定各仪器（注意，铁夹夹在试管中上部，试管口要略向下倾斜，酒精灯与试管底部的距离）。

4）倒，把两个装满水的集气瓶连同玻璃片倒立在水槽中。

5）点，点燃酒精灯，先预热，再集中加热。

6）收，待气泡连续、均匀的放出时，开始收集，收集好后在水中盖上玻璃片取出正放于桌上。

7）移，先将导管移出水面。

8）灭，最后熄灭酒精灯。

2、氧气的性质：

1）把烧到发红的木炭伸入到氧气瓶中，熄灭后滴入石灰水，振荡。

2）点燃系在螺旋状细铁丝底端的火柴，待火柴快燃尽时，再伸入到O2瓶中。观察铁丝在氧气中燃烧的现象

现象：

1、木炭在O2中燃烧，发白光、放热、滴入的石灰水变浑浊。

2、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成一种黑色的熔融物。

实验结论：

1、CO2CO2，CO2使石灰水浑浊

2、FeO2Fe3O43、可燃物如：木炭在氧气里燃烧，比在空气里燃烧更剧烈；在空气中不能燃烧的物质如铁却可以在氧气里燃烧，说明O2是一种化学性质

较活泼的气体。

点燃点燃

（二）实验题目：CO2的实验室制取与性质

实验目的：教材125

实验器材：教材125

实验步骤：

1、制取二氧化碳

1）连接装置，检查装置的气密性。

2）往试管中装入大理石，倒入占试管容积1/3的稀盐酸，用胶塞塞住管口，观察现象。

3）用向上排空气法收集气体，瓶口盖上玻片。

4）验满，备用

2、二氧化碳的性质：教材125-126

现象：

1、大理石与稀盐酸反应产生大量气泡，大理石逐渐减小。

2、烧杯内的蜡烛熄灭

3、通入二氧化碳的试管中石蕊变红，加热后红色渐渐消失

4、石灰水中通入气体后变浑浊。

实验结论：

1、大理石与稀盐酸的反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

能使澄清石灰水变浑浊的气体

2、二氧化碳是一种密度比空气大、能溶于水、不支持燃烧、（三）实验题目：燃烧的条件

实验目的：教材150

实验器材：教材150

实验步骤：

1、用棉花分别沾酒精和水，放到酒精灯火焰上加热片刻，观察现象。

2、取一小块乒乓球碎片和滤纸碎片，分别用坩埚钳夹住，放到酒精灯火焰上加热，观察现象。

3、从乒乓球和滤纸上各剪下一下片，分别放在一块薄铜片的两侧，加热铜片的中心，观察现象。

4、用一只烧杯扣在一支燃烧的蜡烛的上方，观察现象

现象：

1、蘸酒精的棉花燃烧，沾水的棉花不燃烧

2、乒乓球碎片和滤纸碎片都能燃烧

3、乒乓球碎片不燃烧，滤纸碎片燃烧

4、多一段时间蜡烛熄灭

分析及结论：

1、燃烧的条件之一是物质必须是可燃物

2、乒乓球碎片和滤纸碎片都是可燃物

3、燃烧的条件之一是温度必须达到可燃物的着火点

化学实验报告单 篇2

实验报告的质量和管理水平可以在一定程度上反映出本学科实验教学的层次和水平。目前, 实验报告以纸质文档上交的比较普遍。但纸质文档带来了很多缺点。首先, 信息含量低, 不能拓展学生的知识面, 创新能力受限;其次, 学生互相抄袭, 分析总结能力无法得到充分锻炼;第三, 管理落后, 浪费了大量的人力、财力和物力, 实验报告的分数不好统计, 容易出错, 还容易造成实验报告的遗失, 实验教学检查不方便等等问题。

随着计算机及网络技术的普及, 使实验报告电子化变成了可行。但电子文档的集中上交, 增加了实验管理人员的工作量, 而且灵活性差, 统计容易出错。基于以上种种原因, 我们开发了实验报告管理系统, 通过互联网, 学生可以上交实验报告及查看成绩, 老师可以批改, 管理员可以归档实验成绩及实验报告。教学检查时, 可以快速准确地查找多年的实验报告并列出所有相关数据。

1 系统的功能模块

系统的总体设计分为三大模块:管理员、教师及学生。系统功能框图如图1所示。

(1) 管理员模块:由学院班级管理、实验课程管理、实验人员管理、系统及数据维护四大部分组成。数据输入后, 可进行修改, 停用, 删除操作。还可根据学院班级, 用户账号或者用户姓名等进行模糊查询。系统会根据系统参数所设定的时间对学生自动毕业, 对于学生休学、转班、复学也可进行相应的操作。对于实验课程, 根据实验大纲导入所有的实验项目, 课表导入后, 系统自动关联课程—实验项目—时间—地点—任课教师—学生的关系。学期结束后, 管理员需对实验报告及成绩进行归档。

(2) 教师模块:由实验报告管理和实验学生管理两部分组成。教师进入系统后, 可以列出多年任教课程的实验, 默认为当前学年学期。可以查看实验课表, 可设置各个报告的提交限制时间。要改实验报告时, 点击各个实验名称可以显示该实验的完成情况, 包括未批改、已批改、未提交的学生人数及名单;并且可进行相关的批改操作。批改后, 成绩自动登记在成绩单上。

(3) 学生模块:由实验报告管理和用户管理两部分组成。学生进入系统后, 可以列出本学期所有课程, 点击课程显示该课程的所有实验项目的具体情况, 包括课程名称、实验名称、上交截止时间等。上交完报告, 学生可以查看查看分数及评语。

2 系统基本流程

如图2所示, 学期初, 管理员先输入本学期相关的所有数据, 包括课程信息、学生信息和课程表等。所有数据的导入, 只需特定的EXCEL表格, 即可进行批量导入。任课教师可以先设置各个报告的提交限制时间, 默认为空。学生做完实验, 登录系统交实验报告。任课教师进行批改, 系统自动登记成绩。学期结束, 管理员对实验报告及成绩归档。

3 数据库的设计和系统实现

本系统为Web App, 编写语言为PHP, 以apache为服务器, 使用oracle数据库, 前端使用Java Script, j Query等, 下面给出系统主要功能实现的实例。

(1) 学生实验报告提交

学生在线填写实验报告, 按照教师要求在系统提供的编辑器中进行书写, 添加所需的数据, 比如表格、图片等。 (如图3所示) 点击提交后, 后台服务器首先判断对应实验报告的文件是否存在, 通过“select R_DRAFT_LOC, R_CONTENT_LOC, R_EXPORT_LOCfrom T_REPORTwhere R_STU_ID=?ANDR_TRIAL_ID=?”获取此实验报告的文件的路径, 判断其文件是否存在, 若存在则将内容写入文件中$file=fopen ($content Loc, ’w’) ;fwrite ($file, $data) ;fclose ($file) ;同时, 为了避免出现乱码的问题, 我们需要进行转码, 代码如下“$content Loc=iconv (″UTF-8″, ″GBK″, $content Loc) ;”。当然, 若实验报告设置了时间限制, 系统会在保存实验报告前判断“SELECTREPORT_SUBMIT_TIMEFROMT_EXPERIMENTS_HISTORYWHEREID=?"获取其实验报告限制的时间是多少, 与当前时间对比, 若超过时间, 则返回$msg=“已超过报告最终提交时间!”;

若报告未书写完成, 可以点击保存, 在下次进入编辑时可以继续编辑上次保存的报告, 此时报告的路径被保存在另一个字段中R_DRAFT_LOG, ”select R_DRAFT_LOCfrom T_REPORTwhere R_STU_ID=?ANDR_TRIAL_ID=?”。完成后点击提交即可交由课程教师批改, 在教师没有进行批改前, 学生可以提交多次。

(2) 教师批改实验报告

教师可以看到报告提交情况 (如图4 所示) , 也可以对学生的提交时间做出限制, 批改时可以对学生的报告加入批注、评语等。若学生报告存在问题, 需要学生修改, 可以使用驳回功能, 要求学生修改好后再次提交。若学生报告没有问题, 教师可以给成绩和评语。批改结束后系统将记录教师的批改痕迹, 并存放在另一个文件中。文件的路径将存储在T_REPORT的R_CONTENT_AFTER_LOC字段中, 并且改R_STATUS为对应的状态, 那么此时学生即可查看到自己的报告批改情况了。

结语

系统在实际应用已经有两年时间, 期间在不断的测试与完善当中。学生与教师反馈的意见非常重要, 为此, 我们增加了用户反馈模块, 它可以显示一些系统的最新消息, 用户也可发送信息给系统管理员, 提出自己的意见及建议。另外, 为了用户操作方便, 用户进行的每一步操作, 都有详细的帮助显示出来, 让学生和教师不需通过培训即可操作。今后, 我们会不断完善系统, 让它在实验教学管理上发挥作用。

参考文献

[1]刘永革.基于ASP的网络实验报告管理系统[J].安阳师范学院学报, 2005 (02) :62-64.

[2]方淑梅.通用实验报告网络化管理系统[J].辽东学院学报, 2009, 16 (03) :232-235.

论实验报告单的重要性 篇3

关键词：实验报告单；作用；内容

实验报告单是实验的一部分，笔者认为不能用印制好的实验报告册代替，印制的实验报告册中实验目的、原理、材料、步骤都很详细，这样虽然益于做参考，但不利于学生主观能动性的发挥。笔者认为合理的方法是，要求学生独立书写一份完整详细的实验报告单。

一、实验报告单的内容

完整的实验报告单主要包括以下几个内容。（1）一般项目：如学生姓名、班级和组别、日期等，有些实验报告单还要详细填写温度等；（2）实验名称（即实验题目）；（3）实验目的，实验目的是衡量实验是否完成的标准；（4）实验原理：是完成实验的理论依据，如人教版必修一实验三实验原理：甲基绿和吡罗红两种染色剂对DNA和RNA的亲和力不同，甲基绿使DNA呈现绿色，吡罗红使RNA呈现红色；（5）实验材料及器具；（6）实验步骤；（7）实验现象记录；（8）实验结果讨论与分析。

二、书写实验报告单的重要意义

现在高中教学任务紧，往往忽视了实验教学。即使让学生到实验室做实验，也是以老师讲实验为主，导致时间不充裕，学生只是机械地重复了教师的实验步骤，把实验完成。

殊不知独立做实验，规范书写实验报告单可以多方面提高学生的能力。

1.提高学生的基本实验技能

生物学基本试验技能包括：器具使用技能、实验材料获取技能、实验材料的处理能力、药品试剂的配制使用技能、实验结果记录描绘技能。实验课前要求学生提前预习实验，填写一部分报告单的内容，明确实验目的，效果就相对较好。如人教版必修一实验一：使用高倍显微镜观察几种细胞，学生提前预知实验目的，预习实验方法，在实验过程中顺利学会正确使用显微镜的方法，观察多种细胞，使实验顺利完成。

2.有助于培养学生实事求是的科学态度

有些学生在实验室做完实验后，照搬书上的步骤和结果，结果讨论与分析参考老师课堂上讲的内容，这样的实验报告单是没有意义的。有的学生甚至不如实书写报告单，如实验：探究植物细胞的吸水和失水，有些学生可能在显微镜下没有看到质壁分离或复原，但为了和其他同学保持一致，在报告单上填写看到质壁分离和复原的现象。老师可以抓住这个机会，告诉学生做实验失败是正常的实验现象。但是要从失败中找原因，可能的原因有：①取材不合适（如洋葱表皮细胞取的太厚）；②材料洋葱不新鲜；③滴的蔗糖太少，现象不明显，误以为没看到质壁分离。让学生意识到，随意修改实验结果是不正确的，许多重要的科学成果都是在失败的实验现象中发现的，要尊重实验事实。在这个过程中，如果不书写实验报告单，很难发现这个问题。

3.提高学生提出问题解决问题的能力

例如人教版必修一实验：探究植物细胞的吸水与失水，老师提前要求学生预习实验，并布置任务：在实验课堂上提出有效的问题并设计方案解决，问题和解决方案填写在实验报告单上，预习的要求更高。笔者听到学生这样提问：植物细胞会像动物细胞那样吸水涨破吗？植物细胞吸水，液泡怎样变化？谁相当于半透膜，细胞壁还是原生质层？针对各自的问题，学生提出了预测和相应的解决方案，并且学生之间还相互提供解决方案，通过做实验解决问题，还以此提高了分析问题、解决问题的能力。

4.巩固知识，弥补不足

书写实验报告单，使学生有意识地回顾，实验过程真实再现，实验目的、原理、方法等在脑海形成记忆。实验时发生的问题，在实验报告单中呈现，教师反馈问题并引导，实验最终得以完成。

三、教师要做好引导，重视实验报告单的书写

1.充分认识，高度重视

生物是一门以实验为基础的学科，学生把在课堂上学到的知识运用在实验中，在“做中学，学中做”，从实践中学到科学知识。学生做实验书写报告单，思维能力是否提高，关键在于老师的引导与重视。

2.严格要求，认真批阅

书写实验报告单要严格要求，不出现错别字，表达清楚思路清晰。实验结果真实记录，分析有理有据。学生完成的实验报告单，教师要认真批阅，及时反馈出现的问题。对于出现的问题，要帮助学生找出原因，并引导学生解决。

总之，书写实验报告单有助于学生明确实验目的，理解和掌握实验原理及方法。还可以通过书写实验步骤，锻炼语言表达能力，提高逻辑条理性。通过观察实验现象，真实地记录实验过程，科学地分析实验结果，使学生在知识和能力上都得到升华。培养学生实事求是、严谨认真的科学态度，从而提高其科学素养。教师要重视实验报告单在实验教学中所发挥的重要作用，充分利用实验报告单提高实验教学效果。

参考文献：

[1]张兴娴.生物作业创新设计的特点、形式及评价方式[J].中学生物教学，2013（4）：31-32.

[2]陈继贞，张祥沛，曹道平.生物学实验教学研究[M].北京：科学出版社，2004：36.

化学实验报告 篇4

化 化

学 学

实 实

验 验

报 报

告

课题名称：

环境友好化学

院 院

（系）：

制药与环境工程技术

专业班 级：

环境监测与治理技术 1432班

学生姓名：

陈强

学 学

号 号：

：

化学实验报告

实验一：

酸式滴定管的使用

实验药品：

NaOH、酚酞、蒸馏水、Hcl

实验目的：

1）练习滴定操作定的初步掌握滴定的使用方法及准确终点方法。

2）练习酸式标准溶液的配置和浓度的比较。

3）熟悉酚酞指示剂的使用和终点颜色变化，初始掌握酸试剂的选择方法。

实验步骤 ：

1、检查旋塞转动是否灵活，与滴定管是否密合，如不合要求下旋塞用滤纸擦干净旋塞槽，涂上少量凡士林。

2、查漏：关闭塞用水充满至 0 刻度，把滴定管直立夹在滴定管架上，静置 2 分钟，是否有水滴渗出，刻度线是否下降，重复一次。

3、洗涤：将滴定管洗净，使水自然沥干，先用少量滴定液洗涤三次（10、5、5）除去残留在壁管和下端管尖的水，以防装入滴定液被水稀释。排气泡：滴定液装入滴定管至 0 刻度以上，若尖端有气泡，转动活塞，使溶液的急流逸去气泡，再调整溶液的液面至 0 刻度处，既可进行滴定。

5、将滴定管固定在滴定管夹上，活塞柄向右，左手从中间向右伸出，拇指在管前，食指及中指在管后，三指平行地轻轻拿住活塞柄，无名指及小指向手心弯曲，食指及中指由下向上顶住活塞柄一端，拇指在

上面配合动作，在转动时，中指及食指轻向左扣住。

6、滴定前“初读”零点，滴定时不应太快，每秒 3-4 滴为宜。滴定至终点后，“终读”也至少读两次。

实验现象：

在装有酸的锥形瓶中加入酚酞（两滴），再逐步滴入碱溶液（NaOH）锥形瓶溶液逐步变为粉红色。

实验二：

碱式滴定管的使用

实验目的：

方法相同，只是测试相反（酸式滴定管的使用）。

实验药品：

NaOH、甲基橙、蒸馏水、Hcl

1、捡漏：将乳胶管连同细嘴玻璃管连接滴定管下端到收缩部分、装水至 0 刻度以上，夹在滴定管架左侧，擦去外壁的水，靠去下端液滴，观察是否有水流下残悬在管口，如发现漏水，则需要换乳胶管和玻璃珠，在乳胶管两端分别装上尖嘴管、滴定管，左手小指无名指夹住尖嘴管上端，玻璃珠放在大拇指食指所在位置。

2、洗涤：用自来水冲洗后，再用纯水荡洗三次，将管竖起，用左手拇指和食指轻轻往一边挤推玻璃珠，随放随转。用碱润洗，倾斜滴定管，将其余的水从管口倒出，重复 3 次。

3、排气泡：将操作液装入滴定管至刻度以上，下端是否有气泡，如玻璃珠下有气泡，则用左手食指将乳胶管向上弯曲，滴定管倾斜，用左手两指挤推稍高于玻璃珠所在处，使溶液从管尖喷出而带出气泡。一边挤推胶管一边把胶管放直，再松开手指。

4、加液：将碱管架在滴定管左侧右手小指和无名指夹住细嘴玻璃管。

拇指或食指拿住乳胶管中玻璃珠所在部位，向右挤推乳胶管，溶液以空隙中流出。停止时先松开拇指和食指，最后松开无名指和小指。

5、读数：从零刻度开始读，读数时视线与液体凹液面平行。

6、滴定：将准备好的滴定管放在滴定管架伸入烧杯 1cm。左手滴，右手摇，至颜色变化。

实验现象：在装有碱的锥形瓶中加入甲基橙（两滴），再逐步滴入酸溶液（HCL）锥形瓶溶液逐步变为橙色。

实验结果：

酸滴碱（甲基橙）

初读 始读 碱滴酸（酚酞）

初读 始读

HCL 0.00 10.50

NaOH 0.00 10.00

NaOH 0.00 9.10

HCL 0.00 10.50

附表一

实验三：软水硬化

实验目的：

1).掌握硬水的概念，了解硬水对生产、生活的危害。

2).认识硬水软化的意义，掌握硬水软化的基本原理而常备的方法 实验仪器 ：

试管、砂纸、酒精灯、三角架、试管夹、移液管、玻璃棉。

实验药品: : 蒸馏水、硬水、（含有 CaCHco3）2 的水、含有 CaSO4 的水，肥皂水。

实验步骤：

(1)对硬水的识别：取三支试管，编号为 1、2、3 分别加入蒸馏水，暂时硬水【含有 Ca(HCO3)2 的水】和永久硬水【含有 CaSO4】各 3ml,在每一支试管里倒入肥皂水约 2ml,(2)暂时硬水的软化：取 2 支试管，编号为 1、2 各装暂时硬水 5ml，把试管 1 煮沸约 2—3min，在试管 2 里加入澄清的石灰水 1—2ml，用力振荡。

(3)永久硬水的软化：在1 支试管里加CaSO4溶液3ml作为永久硬水，先用加热的方法，煮沸是否能除去 CaSO4?后滴入 Na2CO3 溶液 1ml。

(4)离子交换法软化硬水：在 100ml 滴定管下端铺一层玻璃棉，将已处理好的 H+型阳离子交换树脂带水装入柱中。将 500ml 自来水注入树脂柱中，保持流经树脂的流速为 6—7ml/min,液面高出树脂 1—1.5cm 左右，所得即为软水，取两支试管，编号为 1、2，分别取 3ml的软水和自来水，分别加入 2ml 肥皂水，振荡。

实验现象：

现象一:

1、蒸馏水试管无沉淀，无变化。

2、暂时硬水试管无沉淀，无变化。3、永久硬水试管里有絮状白色沉淀。

现象二

1、煮沸试管无明显现象 2、加入石灰水的试管变浑浊 现象三

1、加热不能除去 CaSO4,无变化，滴入 NaCO3 后变浑浊。

2、软水试管泡沫较多。

3、肥皂水试管有絮状沉淀产生。

附表二

实验方程式：

2C17H35COONa+CaLL2=(C17H35COO)2Ca+2NaLL 2C17H35COONa+MgCL=(C17H35COO)2Mg+2NaLL Ca(HCO3)2=CaCO3+H2O Mg(HCO3)2=MgCO3+H2O CaSO4+NaCO3=CaCO3+NaSO4 附表三

实验四：测定土壤阴阳离子交换容量

实验目的：

1.深刻理解土壤阳离子交换量的内涵及其环境化学意义。

2.掌握土壤阳离子交换量的测定原理和方法。

实验仪器及试剂：

（1）离心机、离心管：100 mL、锥形瓶：100 mL、量筒：50 mL、移液管：10 mL、25 mL、碱式滴定管：25 mL 试剂：

（1）氯化钡溶液：称取 60 g 氯化钡（BaCl2·2H2O）溶于水中，转移至 500 mL 容量瓶中，用水定容。

（2）0.1%酚酞指示剂（W∕V）：称取 0.1 g 酚酞溶于 100 mL 醇中。

（3）硫酸溶液（0.1 mol/L）：移取 5.36 mL 浓硫酸至 1000 mL 容量瓶中，用水稀释至刻度。

（4）标准氢氧化钠溶液（≈0.1 mol/L）：称取 2 g 氢氧化钠溶解于500 mL 煮沸后冷却的蒸馏水中。其浓度需要标定

实验步骤：

1.取 4 只 100 mL 离心管，分别称出其重量（准确至 0.0001 g,下同）。在其中 2 只加入 1.0 g 污灌区表层风干土壤样品，其余 2 只加入 1.0 g 深层风干土壤样品，并作标记。向各管中加入 20 mL 氯化钡溶液，用玻棒搅拌 4 min 后，以 3000r/min 转速离心至下层土样紧实为止。弃去上清液，再加 20 mL 氯化钡溶液，重复上述操作。在各离心管内加 20 mL 蒸馏水，用玻棒搅拌 1 min 后，离心沉降，弃去上清液。称出离心管连同土样的重量。移取 25.00 mL 0.1 mol/L 硫酸溶液至各离心管中，搅拌 10 min 后，放置 20 min，离心沉降，将上清液分别倒入 4 只试管中。再从各试管中分别移取 10.00 mL 上清液至 4 只 100 mL 锥形瓶中。同时，分别移取 10.00 mL 0.1 mol/L 硫酸溶液至另外2 只锥形瓶中。在这 6 只锥形瓶中分别加入 10 mL 蒸馏水、1 滴酚酞指示剂，用标准氢氧化钠滴定，溶液转为红色并数分钟不褪色为终点。

实验数据：

CEC ——土壤阳离子交换量，cmol/kg； A ——滴定 0.1 mol/L 硫酸溶液消耗标准氢氧化钠溶液体积，mL； B ——滴定离心沉降后的上清液消耗标准氢氧化钠溶液体积，mL； G ——离心管连同土样的重量，g;W ——空离心管的重量；g； W0——称取的土样重，g； N ——标准氢氧化钠溶液的浓度，mol/L。

实验原理：

土壤中存在的各种阳离子可被某些中性盐（BaCl2）水溶液中的阳离子（Ba2+）等价交换。由于在反应中存在交换平衡，交换反应实际上不能进行完全。当增大溶液中交换剂的浓度、增加交换次数时，可使交换反应趋于完全。交换离子的本性，土壤的物理状态等对交换反应的进行程度也有影响再用强电解质（硫酸溶液）把交换到土壤中的Ba2+交换下来，这由于生成了硫酸钡沉淀，而且氢离子的交换吸附能力很强，使交换反应基本趋于完全。这样通过测定交换反应前后硫酸含量的变化，可以计算出消耗硫酸的量，进而计算出阳离子交换量。用不同方法测得的阳离子交换量的数值差异较大，在报告及结果应用时应注明方法。

实验五:PH 计的使用 实验器材：烧杯、滤纸、PH 计 试剂：实验室自来水、水池水、长江水、蒸馏水 步骤：开机前的准备：

1）取下复合电极套； 2）用蒸馏水清洗电极，用滤纸洗干。开机：

按下电源开关，预热 30min。（短时间测量时，一般预热不短于 5 分钟；长时间测量时，最好预热在 20 分钟以上，以便使其有较好的稳定性。）

实验过程: 1）拔下电路插头，接上复合电极； 2)把选择开关旋钮调到 pH 档； 3)调节温度补偿旋钮白线对准溶液温度值； 4)斜率调节旋钮顺时针旋到底； 5)把清洗过的电极插入 pH 缓冲液中；(分别为 PH=4.00 PH=6.86)6)调节定位调节旋钮，使仪器读数与该缓冲溶液当时温度下的 pH 值相一致 测定溶液 H pH 值：

（1）先用蒸馏水清洗电极，再用被测溶液清洗一次。

（2）用玻璃棒搅拌溶液，使溶液均匀，把电极浸入被测溶液中，读出其 pH 值。（分别测定相应的溶液：寝室自来水、实验室自来水、水池水、长江水、蒸馏水）

实验结束：

（1）用蒸馏水清洗电极，用滤纸吸干；（2）套上复合电极套，套内应放少量补充液；（3）拔下复合电极，接上短接线，以防止灰尘进入，影响测量准确性；（4）关机。

实验数据: 试剂 温度（室温）

PH PH 值

附表四

实验六：

淤泥综合作用处理含 Cr（VI）废水

知识目标

⒈了解含 Cr6+废水的来源及其性质。

⒉了解淤泥的组成及其特点。

⒊掌握淤泥处理含 Cr6+废水的基本原理。

⒋明确朗伯—比尔定律原理。

能力目标 能力目标正确使用分光度计。

能够将朗伯—比尔定律原理用于本实验结果评价。

任务准备 试剂（1+1）硫酸：将等体积的浓硫酸和去离子水混合。

实验室自来水 25℃ 3.98 7.53 水池 1 25℃ 3.98 7.68 水池 2 25℃ 3.98 7.50 长江水 25℃ 3.98 8.21 蒸馏水 25℃ 3.98 7.09

（1+1）磷酸：将等体积的浓磷酸和去离子水混合。

显色剂：称取0.2g二苯碳酰二肼溶于50ml丙酮中，加水稀释至100ml，摇匀，贮于棕色瓶，藏于冰箱中，若颜色变深，则不能使用。

0.1ml/L 氢氧化钠溶液、0.1ml/L 盐酸溶液。

仪器 分光光度计、电动离心机、PH 计、电动搅拌器、托盘天平及其其他常规实验室仪器。

任务实施 材料准备

淤泥 教师带领学生到附近鱼塘或景观湖采取污泥带回实验室备用每小组采集约 0.5kg 即可。

含 Cr6+废水

实验室含铬废水或工业含铬废水，教师事先测定其浓度，再稀释成 1ml/L 以下。

实施步骤 调节 PH 值

将质量浓度在 1ml/L 以下的含 Cr6+用氢氧化钠和盐酸溶液调节 PH 为 3 左右，等量准备 4 份备用，每份 100ml。

加入淤泥

将准备好的 4 份含铬废水中分别加入淤泥 5g、10g、15g、20g，调节电动搅拌器转速为 60rmin，搅拌 5min，取下，至少静置40h，让其接触反应。

测定吸光度

将处理静置后的六价铬废水的上清液取出，放入离心管中离心，分别移取 10ml 到 50ml 比色管中，加水稀释至标线，分别加入 0.50ml（1+1）硫酸、0.5ml（1+1）磷酸，2.00ml 显色剂，摇匀后

放置 15min 后在 540nm 处测其吸光度值。按相同步骤测定未加淤泥的含铬废水的吸光度值。分别进行记录，绘制淤泥加量对应吸光度值曲线。

实施建议

可将 PH 值调为其他值进行操作，比较不同 PH 值下的处理效果。

结论: :

PH=7 空白

A=0.018 PH=7

空白

A=0.018 5g

A=0.074 10g

A=0.049 15g A=0.026 20g

A=0.038 含 Cr6+废液（粉红色）

A=0.037 附表五

实验七：

卤素的性质 一、实验目的1.掌握卤素氧化性和卤离子还原性。

2.了解卤素的歧化反应。

3.掌握卤素含氧酸盐的氧化性。

4.了解卤素离子的鉴别方法 二、实验内容及操做 1））、卤素单质的氧化性 将新制的氯水分别加入到盛有 10 滴 0.1mol/L KBr 溶液和 10 滴 0.1mol/L KI 溶液的试管中，再分别滴加几滴 CCl 4，振荡，观察 CCl 4 层颜色的变化。

实验相关现象：

加入 KBr 变淡黄色，再加四氯化碳变成内有小水珠；加入 KI 无色，再加四氯化碳变内有小水珠。

实验相关解释：

2KBr+cl 2 =KCl+Br 2 2KI+CL=2KCL+I 2 CL 2 +Br 2 =2BrClI 2 +CL 2 +KI=KCLO 3 +HC L 2））、碘的歧化反应 在碘水中加入几滴 CCl 4，振荡后观察 CCl 4 层的颜色。再加入 2mol/L NaOH 溶液，充分振荡，观察 CCl 4 层变化。接着再加入 2mol/L H 2 SO 4，充分振荡后观察 CCl 4层的颜色。

实 验相关现象：

：

加入四氯化碳变成淡绿色，加入 NaOH 变无色透明有小水珠子在液体中，加入硫酸变嫩绿色有小水珠在其中 实验相关解释：

方程式 3I 2 +6NaOH=5NaI+NaIO 3 +3H 2 O NaI+NaIO 3 +H 2 SO 4 =I2+Na 2 SO 4 +H 2 O3）、氯酸钾的氧化性

1.取 10 滴饱和 KClO 3 溶液，加入 3 滴浓 HCl，检验 Cl 2 产生（用什么试纸？）。

2.取 10 滴饱和 KClO 3 溶液，加入 5 滴 0.1mol/L KI 溶液和几滴CCl 4，观察 CCl 4 层颜色。再逐滴加入 2mol/L H 2 SO 4，振荡后观察 CCl 4层颜色变化。

实验相关现象：

变成亮绿色有刺激性味道（用淀粉碳化钾试纸）

加 KI 无色，加四氯化碳产生小水珠，加硫酸先变紫色后震荡外层黄色内层水珠红色 实验相关解释 ：

：

解释方程式 CL 2 +2I-=I 2 +2CI-

5KCLO 3 +6HCL=5KCL+3CL 2 +3H 2 O KCLO 3 +6KI+H 2 SO 4 =KCI+3I 2 +3H 2 O）、卤素离子的鉴别 1.Cl－的鉴别

取 2 滴 0.1 mol/L NaCl 于点滴板中，加入 1 滴 0.1 mol/L AgNO3 溶液后再加入 2 滴 2mol/L HNO3，观察现象。最后加入数滴 6 mol/L 氨水，观察现象。

2.Br－的鉴别 取 2 滴 0.1 mol/LKBr 溶液于点滴板中，加入 1 滴 0.1 mol/L AgNO3 溶液后再加入 2 滴 2mol/L HNO3，观察现象。最后加入数滴 0.5 mol/L Na2S2O3 溶液，观察现象。

3.I－的鉴别

取 2 滴 0.1 mol/LKI 溶液于点滴板中，加入 1 滴 0.1 mol/L AgNO3溶液后再加入 2 滴 2mol/L HNO3，观察现象。

实验相关现象：

1.加入硝酸银变乳白色，加硝酸变白色沉淀，在加氨水沉淀溶解到无色透明 2.加入硝酸银变淡黄色 AgBr 沉淀，加入硝酸变淡绿，加次硫酸钠变无色透明 3.加入硝酸银变成黄色沉淀，加入硝酸变乳黄色 实验相关解释：

NaCL+AgNO 3 =AgCL↓+NaNO 3 Ag(NH 3)2 CL+2HNO 3 =Ag↓+2NH 4 NO 3

AgCL+2HN 3.H2O=A(NH 3)2 CL+2H 2 O Ag-+I-=AgI↓

实验总结: Cl 2 有毒 I 2 腐蚀性 KClO 3(+S.P)浓 HCl 挥发性、腐蚀性

实验八

重金 属 离子的 检验（Cr）

实验步骤

实验现象

方程式

氢氧化铬的制备和性质用 CrCl 和NaOH 制备氢氧化铬沉淀，观察沉淀颜色，用实验证明氢氧化铬是否两性，分别向两份沉淀中加入0.1mol/lNaOH 和 HCl 各 2-3 滴至沉淀溶解，观察溶液颜色并写出方程式。

加入 NaOH 后沉淀消失、加HCl 后颜色变浅、CrCl 3 + 3NaOH === Cr(OH)3 ↓ + 3NaCl Cr(OH)3 + 3H + ===3H 2 O + Cr 3+

Cr(OH)3 + 3NaOH === NaCr(OH)4

+3 价铬的还原性 0.1mol/lCrCl 3 五滴和过量NaOH生成 CrO 2-后再加入 2 滴 3%的 H2 O 2 溶液加热，观察溶液颜色变化，解释现象，并写出每一步反应方程式。

将上述溶液用 2mol/lHAC 酸化至溶 液 PH 值 为 6，加 入 一 滴0.1mol/lPb(NO 3)2 溶液，即有亮黄色的 PbCrO 4 生成，写出反应式。

现象：先变成墨绿色透明液体，加入 H2O2 变为橄榄绿加热后为黄色。

PH 为 6 时为土黄色，后生成亮黄色沉淀。

2Cr(OH)4-

+ 3H 2 O 2 + 2OH-=== 2CrO 4 2-+ 8H 2 O

1.Cr 6+ 的氧化性 5 滴 0.1mol/lK 2 Cr 2 O 7 溶液中加入 5滴 0.1mol/lH 2 SO 4 酸化，再加入 15滴 0.1mol/lNa 2 SO 3 溶液，观察溶液颜色变化，验证 K 2 Cr 2 O 7 在酸性溶液中的氧化性，写出反应式。

酸化后为橙黄色透明液体，再加 Na 2 SO 3 颜色变浅

Cr 2 O 7 2-+ 2OH--=== 2CrO 4 2-

+H 2 O

2CrO 4 2-

+ 2H + ===

Cr 2 O 7 2-

+ H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 和 CrO 42-的相互转化在 5 滴0.1mol/lK 2 Cr 2 O 7 溶液中滴入 4 滴2mol/lNaOH 观察溶液颜色变化,再继续滴入 10 滴 1mol/lH 2 SO 4 酸化，观察溶液颜色变化解释现象，并写出反应方程式

加 NaOH 为亮黄色透明液体，酸化后为橙黄色透明液体

2MnO 4 _

+ 3Mn 2+ + 2H 2 O === 5MnO 2 ↓

+ 4H +

.Mn4+化 合 物 的 生 成 在 10 滴0.01mol/lKMnO 4 溶液中滴加 2 滴0.1mol/lMnSO 4 溶液，观察棕色沉淀的生成，写出反应方程式。

2MnO4

+ MnO 2

+

4OH-

=== 3MnO 4 2-

+

2H 2 O

Mn2+的 鉴 定 取 5 滴0.002mol/lMnSO 4 溶液加入试管中，加入 10 滴 6mol/lHNO 3 ,然后加入少量 NaBiO 3 的固体，微热，振荡、静置，上层清液呈紫红色表示Mn2+ 存在。

产生红褐色颗粒物

5NaBiO3

+

Mn2+

+ 14H+ ==== 2MnO4--+

5Bi3+ +5Na+

+ 7H2O

Zn,Cd,Hg

实验步骤

实验现象

方程式

1.氧化物和氢氧化物的生成和性质 分别取 1ml 浓度均为 0.1mol/l 的ZnSO 4、CdSO 4、及 Hg(NO 3)2 溶液滴加 2mol/lNaOH，观察所生成的产物。将所生成的产物分成两份，其中一份滴加 2mol/lHCl(若与 HCl反应生成的氯化物为难溶，则没用HNO 3)。另一份滴加 NaOH(对 Hg 的产物则加 40%NaOH 溶液）。观察产物与酸碱作用。

HgCl2+2NaOH ===HgO↓ + H2O +NaCl

2.配合物的生成在 ZnSO 4、CdSO 4及 Hh(NO 3)2 溶 液 中 逐 滴 加 入2mol/lNH 3.H 2 O 至过量，观察现象，写出反应式，并比较各离子与氨配合的能力。

ZnSO 4 生成乳白色絮状沉淀，HgCl 2 生成白色絮状沉淀。

氨 水 过 量 :6NH 3 · H 2 O + ZnSO 4

=== [Zn(NH 3)6 ]SO 4

ZnSO 4 量

：2NH 3

+ ZnSO 4 + 2H 2 O === Zn(OH)2

↓ +(NH 4)2 SO 4

氨水过量：

Hg(NO 3)2 + 6NH 3 · H 2 O=== [Hg(NH 3)4 ](OH)2

+NH 4 NO 3

+4H 2 O

离子鉴定 1.Zn2+ 的鉴定：在 0.5mlZnSO4 溶液中，逐滴加入 1mol/lKSCN 溶液至过量观察现象。

在 0.5mLZnSO 4 溶液中，逐滴加入 1mol/L KSCN 溶液至过量后，溶液无明显变化。

2.Hg2+ 的鉴定：在 0.5mlHg(NO)3 溶液中，逐滴加入 1mol/lKSCN 溶液至过量，观察现象。（不能加热，不能酸性条件）

化学实验预习报告 篇5

实验题目：三草酸合铁酸钾的制备

实验目的：

1、熟悉络合物的基本知识

2、掌握合成K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的基本原理和操作技术

实验原理：

实验以硫酸亚铁铵为原料,与草酸在酸性溶液中先制得草酸亚铁沉淀，然后再用草酸亚铁在草酸钾和草酸的存在下，以过氧化氢为氧化剂，得到铁(Ⅲ)草酸配合物，主要反应为:(NH4)2Fe(SO4)2 + H2C2O4 + 2H2O

=FeC2O4·2H2O↓+(NH4)2SO4 + H2SO4

2FeC2O4·2H2O + H2O2 + 3K2C2O4 + H2C2O4

=2K3[Fe(C2O4)3]·3H2O

实验仪器及试剂：电子天平，抽滤装置，烧杯，酒精灯，水浴装置，表面皿。(NH4)2Fe(SO4)26H2O，H2C2O42H2O，H2SO4（2 mol/L）,饱和K2C2O4溶液，乙醇（95%），H2O2（3%）

实验步骤：

1、草酸亚铁的制备

称取适量硫酸亚铁铵固体放在烧杯中，然后加适量蒸馏水和H2SO4，加热溶解后，再加入一定量草酸溶液，加热搅拌至沸，然后迅速搅拌片刻，防止飞溅。停止加热，静置。待黄色晶体FeC2O4·2H2O沉淀后倾析，弃去上层清液，加入适量蒸馏水洗涤晶体，搅拌并温热，静置，弃去上层清液，即得黄色晶体草酸亚铁。

2、三草酸合铁（III）酸钾的制备

往草酸亚铁沉淀中，加入饱和K2C2O4溶液，313K下水浴加热，恒温下慢慢滴加H2O2溶液，沉淀转为深棕色,加热溶液至沸以去除过量的H2O2,静置一会。

然后加入草酸溶液(沉淀溶解，溶液变为翠绿色)，溶液的pH值保持在4～5，加入95%的乙醇，混匀后冷却，可以看到烧杯底部有晶体析出（翠绿色）。晶体完全析出后，抽滤，用乙醇淋洒滤饼，抽干混合液。固体产品置于一表面皿上，置暗处晾干。称重，计算产率。

高二化学实验报告 篇6

姓名：

座号

【实验名称】探究影响反应速率的因素 【实验目的】

1.通过实验使学生了解化学反应有快慢之分;

2.通过实验探究温度、催化剂、浓度对过氧化氢分解反应速率的影响。

【实验仪器和试剂】

4%的过氧化氢溶液、12%的过氧化氢溶液、0.2mol/L氯化铁溶液、二氧化锰粉末、热水、滴管、烧杯、试管。

【实验过程】

【问题讨论】对比实验3中加入的FeCl3溶液有什么作用?

班级：

姓名：

座号

【实验名称】探究化学反应的限度 【实验目的】

1.通过对FeCl3溶液与KI溶液的反应的探究，认识化学反应有一定的限度; 2.通过实验使学生树立尊重事实，实事求是的观念，并能作出合理的解释。

【实验仪器和试剂】

试管、滴管、0.1mol/L氯化铁溶液、0.1mol/LKI溶液、CCl4、KSCN溶液。

【实验过程】 1.实验步骤

(1)取一支小试管，向其中加入5mL0.1mol/LKI溶液，再滴加0.1mol/L氯化铁溶液5~6滴。

现象：

。

(2)向试管中继续加入适量CCl4，充分振荡后静置。

现象：

。

(3)取试管中上层清液，放入另一支小试管中，再向其中滴加3~4滴KSCN溶液。

现象：

。

2.实验结论

。

【问题讨论】

1.实验步骤(2)和实验步骤(3)即I2的检验与Fe的检验顺序可否交换?为什么?

2.若本实验步骤(1)采用5mL0.1mol/LKI溶液与5mL0.1mol/L氯化铁溶液充分混合反应，推测反应后溶液中可能存在的微粒?为什么?

3+

班级：

姓名：

座号

【实验名称】探究化学反应中的热量变化 【实验目的】

1.了解化学反应中往往有热量变化;

2.知道化学反应中往往会吸收热量或放出热量。

【实验仪器和试剂】

试管、剪刀、砂纸、塑料薄膜袋、2mol/L盐酸、氯化铵晶体、氢氧化钙固体、镁条。

【实验过程】 实验1

步骤：向一支试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，再加入5mL2mol/L盐酸，用手触摸试管外壁。

现象：

。

有关反应化学方程式：

。

结论：

。

实验2

步骤：向完好的塑料薄膜袋[高二化学实验报告(共2篇)]中加入约7g氢氧化钙固体，再加入氯化铵晶体，排除袋内的空气，扎紧袋口，再将固体混合均匀，使之充分反应。

现象：

。

有关化学方程式：

。

结论：

。

【问题讨论】

实验1.2中反应物能量总和与生成物能量总和的相对大小有什么关系?

四：高中化学必修2实验报告

班级：

姓名：

座号

【实验名称】探究铜锌原电池 【实验目的】

1.通过实验探究初步了解原电池的构成条件; 2.了解原电池的工作原理。

【实验仪器和试剂】

锌片、铜片、稀硫酸、导线、灵敏电流计、烧杯。

【实验过程】

【问题讨论】

分析构成原电池需要哪些必要条件?

化学实验报告单 篇7

关键词：高中化学,化学演示实验教学,调查报告

1 问题的提出

1.1 化学实验的地位

化学实验使化学学科成为了一门科学, 随着社会的发展, 学者们意识到仅仅依靠讲解方式传递化学知识是不科学的, 化学实验慢慢地融入到了中学化学教学中。自从新课程改革以来, 化学实验在化学教学中的地位越来越突出, 因为通过化学实验的教学可以让学生体会科学探究的过程, 培养学生的情感、对待科学的态度等, 有助于落实化学三维教学目标。新课程要求提高学生的科学素养, 而只有通过化学实验教学学生的化学科学素养才可以全面提高。同时, 强调以实验探究为主, 培养学生的探究意识, 实验操作、实验分析等的能力, 从而提高学生的创造力和实践能力。普通高中化学实验课程标准 (实验) 中明确指出:“化学学科的重要特征之一是以实验为主为基础”。在课程设置上, 专门开设了《实验化学》这一选修模块, 增加了“观察与思考”、“活动与探究”等与化学实验相关的栏目。

化学演示实验教学是教师或学生有目的、有计划地运用化学仪器和药品、模型或计算机模拟展示某些化学现象, 让学生从中分析、归纳总结化学规律或验证化学结论的教学过程, 是课堂教学中不可或缺的一部分, 在新课程实施中占有极其重要的地位。 (1) 因此, 研究高中化学演示实验的教学情况也有意义。

1.2 目前演示实验教学中仍存在问题

由于高考制度的存在, 现在的高中化学演示实验教学仍普遍存在重知识传授、轻启发思考;重化学知识、轻化学实验的现象。有些学校在进行演示实验教学仍然以“讲”实验代替“做”实验, 认为高考只是考化学理论知识而不考实验操作, 没必要在化学教学中做演示实验。但是分析现在的高考试卷会发现, 有实验题目, 且已经在考查学生的实验素养。但是, 化学实验教学能培养全面发展的创新型人才, 中学教师应对演示实验的地位有个清楚的认识, 以化学学科知识为基础, 进行化学实验教学研究, 提高化学实验教学的能力, 以便更好地将教学改革真正地落到实处。因此笔者通过对高中化学演示实验教学现状的研究, 以期找出目前县级重点高中化学演示实验教学中存在的问题, 提出一些建设性的意见。

2 调查对象与方法

2.1 调查对象

本次调查的对象是陕西省商洛市洛南县洛南中学 (省重点) 高一普通班的160名学生, 具有较好的代表性。

2.2 调查方法

问卷调查根据化学演示实验教学的规律和学生学习的特点, 在参阅相关资料的基础上制定自编学生问卷。问卷由9个问题构成, 所有问题的设计遵从了有关问卷制作的语言形式的一般原则。

3 调查结果与分析

3.1 学生调查问卷结果及分析

(1) 调查发现, 学生很重视化学演示实验, 仅有很少一部分学生不希望老师做演示实验 (持无所谓和不希望态度的学生共4%) , 这就说明很多学生希望老师上课能够演示实验, 学生已经认识到化学实验教学对他们理解化学知识等起到了重要的作用。

(2) 3、4、5题对开展演示实验的意义做了调查, 结果表明77%的学生完全同意演示实验能增强学生学习化学的兴趣, 75%的学生完全同意演示实验有助于理解化学知识, 72%的学生完全同意通过演示实验可以了解正确使用仪器及试剂的操作方法。

(3) 学生对演示实验的三种意义的认识是比较均等的。

(4) 在演示实验前, 偶尔预习的人达到了73%, 这就表明学生不重视预习实验这一过程。而且在预习实验时, 62%的学生偶尔会总结出实验目的, 57%的学生偶尔会总结出实验步骤, 这一结果表明大多数学生预习实验只是将实验看一遍, 并没有进行深入的思考, 教师应督促学生课前预习。

(5) 71%的学生完全同意“观看演示实验有助于思考”这一观点, 也就是说在这个过程中可以培养学生的思考问题的能力, 教师应多启发学生思考。

(6) 如果老师把演示实验的任务提前交给学生去准备, 有70%的学生非常愿意去, 这就说明绝大部分学生很愿意去做实验并且很愿意在同学面前展示, 这样就极大地促进了学生学习化学的积极性, 同时也培养了学生的动手实验操作能力和合作精神。

总而言之, 学生希望老师在课堂上演示实验。他们认为开展演示实验能增强学生学习化学的兴趣;开展演示实验有助于理解化学知识;开展演示实验可以了解正确使用仪器及试剂的操作方法;观看演示实验有助于思考;绝大部分学生很愿意去做实验并且很愿意在同学面前展示。笔者认为可以将一些简单的实验交给学生来演示。但是学生预习工作必须做好。在演示实验过程中, 既要组织学生观察实验现象和结果, 又要启发学生的思维, 使学生观察与思考同步进行, 紧密结合, 达到培养学生化学实验能力的目的。

注释

实验报告（一） 篇8

摘 要：本文提出英语学习中的最大障碍是词汇理解、记忆和应用，合理利用“核心爆破英语”特色课程，解决英语学习的瓶颈，提高学生学习英语的自信心，从而提高英语学习兴趣，实现语言能力和学业成绩提升。

关键词：词汇学习；信息技术与英语学科学习的整合；自主式学习

一、引言

随着我国对外交流的发展和改革开放的逐步深入，英语作为国际交流的工具语言，是中学课程中的一门主要学科。我国目前实施的基础教育课程改革，对英语教学与学习提出了更高的要求，新课标英语八级要求学会使用3500个词汇和 400-500 个习惯用语或固定搭配。英语新课标在“目标描述”中对各个级别的课外阅读量也作了具体要求：八级要求为30万词以上。同时，课程改革英语新教材是以话题为主线的编写方式，不同的话题需要由不同的语言材料构成，因此词汇的重现率比较低，这样的安排不利于词汇记忆。词汇学习是语言学习的基础，如果词汇记忆环节出问题，学生就会感到英语难学，逐渐失去信心。而 “核心爆破英语” 正是抓住了这个关键的问题，从把词汇学习作为突破口，利用现代信息技术优势，结合词汇学习和学生理解、记忆的基本规律，从学习手段上进行大胆的创新。

因此为了更好地激发学生的学习兴趣，提高学生的英语语言能力和学业成绩，我校研究决定开设由北京师范大学安博教育研究院研发的“爆破英语”这一实验课程，以探索和实践高效英语词汇教学的方法和途径。

二、实验过程和方法

北师大“核心爆破英语”课程是利用美国硅谷科学家历时十余年的研究成果——“记忆引擎”这一国际专利和智能化平台来驱动的全自动英语学习智能专家记忆跟踪系统。这项高科技技术已在全球申请了专利。“核心爆破英语”课程是国家“十五”重点教育课题的成果，由于其方法独特、效果显著被纳入国家“十一五”教育科学规划。石家庄第一中学是秉承“科研兴校”的办学思想，拥有勤奋好学的学生群体和业务精湛的教师团队，在校领导的支持和网络中心的帮助下，我校高一年级九班进行了为期四个月的教学实验。

2.1学前：

进行学前测试并记录每一位学生的成绩。对于学习成绩稍差，对提高成绩有强烈需求的学生进行爆破英语实验。因此选定了高一（9）普通班的60名学生来作为实验对象。

实验之前组织老师学习培训，学校最终决定由曹九珍、郭亚、李超、王忻瑜四位老师作为此次爆破英语的授课教师，并由张亮老师作为计算机管理支持。另外将授课时间定为一周两节课（周一和周五第八节课），每课时40分钟。采用教师指导下学生自主网络学习的方式进行教学，每个学生都有自己个性化的进度。

2.2过程：

在爆破英语的学习过程中，各位老师悉心管理，认真负责。在每一次的学习结束后都对综合学习效果及心理变化进行调查和评估，及时发现优势，总结不足。再根据评估结果，做出调整方案，制定教学计划。（见表格1、2）

2.3数据分析：

在学习时间一定的情况下，通过对学生学习效果前后的比较，发现所有学生的单词记忆都有所提高。根据个人情况的不同，程度也不一样。爆破英语采用自主学习的方式，每位学生既不影响他人又可以按照自己的需求来控制进度，充分体现了课程个性化学习的特点。对于成绩稍差的学生来说，进步效果更明显，所以说爆破英语能够使学生摆脱学习成绩落后的状况。（见图1）

从必修第一册的学习效果图可以看出，通过爆破英语实验课程的学习，学生整体的测试成绩都有所提高。差等生的平均测试成绩由之前的37.50上升到66.14，中等生的平均测试成绩由之前的46.87上升到83.40，优等生的平均测试成绩由之前的72.01上升到93.69。其中对于中等偏下的学生来说，成绩提高最明显。差等生提高幅度为11.21%，中等生提高幅度为10.24%，优等生提高幅度为8.89%。在实验课程的学习中，每一课时学生平均记忆的单词量为80个，这与之前学生的自主单词记忆相比较来看，增加了一倍左右。所以说词汇爆破对于学生掌握单词背诵，提高英语学习成绩是很有帮助的。（见图2）

从必修第二册的学习效果图可以看出，通过爆破英语实验课程的学习，学生整体的测试成绩都有所提高。差等生的平均测试成绩由之前的35.51上升到69.15，中等生的平均测试成绩由之前的47.23上升到78.88，优等生的平均测试成绩由之前的63.08上升到90.55.其中对于中等偏下的学生来说，成绩提高最明显。差等生提高幅度为9.11%，中等生提高幅度为11.27%，优等生提高幅度为6.9%。在必修第二册的实验课程学习中，学生的整体水平有了明显的提高，同样的学生，在经过一段时间的爆破英语学习之后成绩就会有明显的提高。重要的是各个层次的学生都表现出浓厚的学习兴趣，学习词汇的主动性明显增强。

2.4方法：

高一学生年龄特点为：有一定的学习能力但学习的自觉性和自主性较差，因此学校安排了固定的教师进行管理，每次课程结束后都对学习效果进行测验，因材施教。另外，爆破英语具有较强的针对性，能够根据学生的学习能力自动调整学习内容和方法。在学习的过程中，爆破英语实验课程还利用计算机的智能化来对学生的学习能力进行培养。优化他们的学习方法，使每一位同学在学习的过程中养成良好的学习习惯。

三、实验总结

3.1课程学习心得

通过为期三个月的实验课程，高一（9）班整体的英语成绩有所提高，并且通过爆破英语的学习学生养成了自主学习、主动学习的好习惯。另外单词记忆牢固了，学生的学习兴趣和自信也被激发出来，学生变得乐学，善学，并且更加善于学习，这对于学生其他科目的学习也有很大的帮助。经过对学习过程的观察和分析，我们发现，学生已经可以脱离老师的指导，自主、自觉地进行词汇学习了，而且学习效果并不会受到影响。这就说明“爆破英语”课程是一个只要有电脑网络，就可以实现学生自主学习的课程。

“爆破英语”高中课程，与学生在校学习的英语教材为基础，可以实现对学校学习的内容的补充和加强，利用计算机的智能化对学生进行思维训练，优化学习方法，着重培养学生良好的学习习惯。使用这个课程可以明显提升学生的学习效率，学生仅用半年的时间就可以掌握三年课程的核心内容，而且学生可以在家学习，自主安排学习时间，家长也可以不断关注学生的学习进展情况，分享学生学习的乐趣和进步的喜悦，增进亲子感情联系。

“爆破英语”课程是根据学生单词学习遗忘曲线图来开发记忆的培训课程，该课程的独到之处在于其学习过程由世界领先的人类记忆管理优化专家系统——记忆引擎来启动，从而达到人脑所不能达到的超常记忆效果。记忆引擎可以通过记忆物理的方法模拟和跟踪学生的学习状态，并确定最佳的复习时间点，通过最佳时间词汇复现将学生的记忆过程建立在 “记忆 - 遗忘 - 再记忆”之上，进而形成长期记忆，有效避免了“今天背，明天忘”的结果，将知识牢固地锁在大脑中。

3.2爆破英语的优点及不足

3.2.1爆破英语的优点

“核心爆破英语”在教学实践中易于操作，易于与本校特点融合，能在短时间内有效地形成适合本校教学和学生学习的校本特色。对于学生而言，“核心爆破英语” 网络学习操作简单，快速增加词汇量的同时，确保以前学过的单词不被忘却从而形成终生记忆。对于教师而言， 我们可以自动监测学生的学习进度，跟踪学生的学习状况，合理安排教学计划。“爆破英语”采用纯正的美语发音帮助教师纠正学生的发音错误，学生在学习到一定程度时，系统自动激活篇章阅读，使学生在具体的语境中运用所掌握的词汇，系统还内置了词汇学习游戏，这些游戏的设计适合学生的年龄特点并遵守词汇学习的客观规律，使词汇学习不再枯燥，有效提升学生的学习兴趣。“核心爆破英语”注重学习的模仿性、直观性和启发式；内容生动活泼，方式灵活多样，能够因材施教，激发兴趣，强化成就感，帮助学生树立自信心；该课程讲究适当监控，激励为主，宽于理解，适应学生的心理水平。学生只需一两周就能记完一学期的词汇和短语，阅读理解能力也会有显著提高。

3.2.2爆破英语的不足

“爆破英语”课程为网络学习课程，对于计算机网络的需求较高，如果网速不够，就会影响到学习网页的打开，所以为了学习效果，就必须保证网络的畅通。在学校开设爆破英语实验课，对学校的教学设备要求也很严格，对那些家庭条件不允许的学生来说有些不方便。另外，由于要面对计算机进行学习，对于成长发育期的孩子们的视力有一些影响，因此必须要保证每学习一个课时就要放松休息。

这个实验课程对于中等偏下的学生来说很实用，对于他们成绩的提高也最明显。而本身成绩不错的学生在词汇学习效率提升和进步幅度方面效果不太明显，课程该再多一些水平高的练习来帮助优等生取得更大的进步。

参考文献：

[1]《普通高中英语课程标准（实验）》[s]人民教育出版社，2003年版。

[2]余文森，《新课程系列专题报告提纲》[r]教育部福建师范大学基础教育课程研究中心，2003年1月。

[3]《全日制高级中学英语教学大纲》[s]北京，人民教育出版社。2001年版。

[4]《爆破英语学习导刊》第四版。